Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c （Mg²⁺）?c （CO₃^2-）=6.82×10^-6
• B、常温下，在0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，c（ NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）值变大
• C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c （H₂CO₃）
• D、室温下，在25 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L^-1HCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如图所示．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、含有固体MgCO₃的溶液中c（Mg²⁺）和c（CO₃^2-）不一定相等；
B、NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，增大了c（NH₄⁺），抑制了NH₃?H₂O的电离，c（NH₃?H₂O）减小；
C、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离；
D、强酸滴定强碱时，接近滴定终点时pH 发生突变．

解答： 解：A、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故A错误；
B、NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，增大了c（NH₄⁺），抑制了NH₃?H₂O的电离，c（NH₃?H₂O）减小，因此二者比值变大，故B正确；
C、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H₂CO₃而电离产生CO₃^2-，钠离子不水解，HCO₃^-存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D、强酸滴定强碱时，接近滴定终点时pH 发生突变，图示中当PH等于7左右，没有出现突变，故D错误；
故选B．

点评：本题综合性较强，设计难容电解质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、酸碱中和滴定，难度较大，水溶液中的化学平衡是高考的热点、难点，注意培养化学反应原理的应用能力．