练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入
     
    ，目的是
     
    ．冷凝管的作用是
     
    ．
    （2）图2中冷凝水应从
     
    口进．
    （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3．已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液．请回答：
    试剂b是
     
    ；分离方法③是
     
    ．
    （4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图装置相比，主要优点有（写一点）：
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验设计题
    分析：（1）对液体混合物加热时，加入沸石或碎瓷片，可防发生爆沸；冷凝管起到了冷凝回流的作用；
    （2）冷凝管通常采用逆向通水法，冷凝效果较好；
    （3）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，据此进行解答；
    （4）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析．
    解答： 解：（1）对液体混合物加热时，一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防发生爆沸；装置中的冷凝管具有冷凝回流的作用，
    故答案为：碎瓷片（或沸石）；防止暴沸；冷凝回流；
    （2）图2中冷凝管应该采用逆向通水法，即冷凝水应从b口进水，从a口出水，
    故答案为：b；
    （3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现乙酸乙酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，所以试剂b为稀硫酸，分离方法③为蒸馏，
    故答案为：稀硫酸；蒸馏；
    （4）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析，增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，根据反应的可逆性特点，增加反应物有利于平衡向正方向移动，提高乙酸乙酯的产量，增加了冷凝装置，有利于收集产物，
    故答案为：增加了温度计，有利于控制发生装置的温度（或增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量）．
    点评：本题主要考查了乙酸乙酯的制备、实验方案的评价，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制备原理，能够根据反应原理正确分析实验装置的创新思路为解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（　　）
    A、C3H6、CH2═CHCH3
    B、-OH、
    C、
    D、、S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（　　）
    A、最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素
    B、最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
    C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
    D、最外层电子数为7的原子，最高正价为+7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    给CH3COOH、C2H518OH和浓硫酸的混合物加热，一段时间后，18O存在于（　　）
    A、只存在乙酸分子中
    B、存在于乙酸乙酯、乙醇中
    C、只存在于乙醇分子中
    D、只存在于水分子中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
    （1）实验需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需
     
    ；所称取的胆矾固体是
     
    克；
    （2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是
     
    ，除去此杂质的方法是
     
    ．
    （3）B与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）气体C的成分：
     
    ．
    （5）通过计算确定A的组成为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c （Mg2+）?c （CO32-）=6.82×10-6
    B、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，c（ NH4+）/c（NH3?H2O）值变大
    C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
    D、室温下，在25 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1HCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如图所示．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g）该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
    则2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
     
    ．
    （3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    ②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）=
     
    ；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．
    （4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(CO2)
    与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：
    K=
     
    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是
     
    （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OKJ/mol
    为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入6molCO2和8molH2测得H2的物质的量随时间的变化如图中曲线所示．
    ①下列时间段内平均反应速率最小的是
     
    （填字母）．
    A、0-1mim　  B、1-3min
    C、3-8min     D、8-11min
    ②仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中II，III所示，曲线II对应改变的实验条件是
     
    ，曲线III对应的实验条件是
     
    ．
    ③根据图中曲线I上所标数据，该反应达到平衡时，放出热量为
     
    kJ，该条件下的平衡常数K=
     
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）（n为物质的量）增大的是
     
    ．
    A　升高温度　　　
    B　充入He（g），使体系压强增大
    C　将H2O（g）从体系中分离　　　
    D　再充入1molCO2和3molH2
    （2）“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔，氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔生成了二氧化碳．
    ①放电过程中氢离子生成的反应，发生在
     
    腔中，该腔中的电极反应为
     
    ．
    ②放电过程中，若消耗1.5molH2O2，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或装置正确的是（　　）
    A、用图1所示装置进行乙酸乙酯水解
    B、用图2所示装置实验室制取乙烯
    C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2
    D、梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案