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    （12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是____________（填序号）。

    A．亚硝酸盐被还原

    B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

    D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________（填序号）。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:____________________。

    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

    FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________。

    练习册系列答案
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    下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

    A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+

    B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－

    C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

    D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+

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    下列说法正确的是

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    B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

    C. 由C(石墨)=== C(金刚石)；kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

    D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)； kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

    A．强酸溶液产生较多的氢气 B．两者产生等量的氢气

    C．无法比较两者产生氢气的量 D．弱酸溶液产生较多的氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g） +2B（s）y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）

    （2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 __________ K2（填“>”“=”或“<”）

    （二） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

    2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

    A点的正反应速率v正（CO2）_______B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）；氨气的平衡转化率为________________________。

    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）＋CO2（g） NH2COONH4（s） 关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

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    对下列物品标签的分析不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    物品标签

    药品：×××

    分析

    该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中

    该药品不能与皮肤直接接触

    该物质受热易分解

    该物质浓度为18.4mol/L

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