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    在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol?L-1，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol?L-1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、0.10B、0.20
    C、0.30D、0.40
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42-），据此计算．
    解答： 解：根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42-），
    即3c（Fe3+）+0.4mol/L=2×0.65mol/L，
    解得：c（Fe3+）=0.3mol/L
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，注意根据电荷守恒进行解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O Ne
    3 Na Mg Al Si S Cl
    （1）地壳中含量最多的元素是
     
    （填名称）．
    （2）Mg的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是
     
    ．
    （6）N与O相比，原子半径较小的是
     
    ．
    （7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （8）可用来制造光导纤维的物质是
     
    ，晶体硅的主要用途是
     
    （写出一种）．
    （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
    （1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是
     
    （填字母代号）．
    a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是
     
    （填字母代号）．
    a．84消毒液（主要成分是NaClO）
    b．75%酒精
    c．臭氧
    d．双氧水
    （3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：
     
    ．
    （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
    ①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择
     
    （填字母代号）．
    a．石灰石 b．浓盐酸
    c．稀硫酸 d．纯碱
    ②与上述所选试剂对应的气体发生装置是
     
    （填字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（　　）
    A、通入氧气的电极为正极
    B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-
    B、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加过量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，不含有Cl-
    B、可能含有Cl-、NO3-和I-
    C、可能含有NO3-
    D、一定不含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
    C、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
    D、高温下，A单质能置换出C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．
    ②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．
    下列分析不正确的是（　　）
    A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    B、滤液b中不含有Mg2+
    C、②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
    D、实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
     
    2-
    3
    +6H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时通入空气的电极为负极
    B、电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
    C、由于CO
     
    2-
    3
    水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    D、电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

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