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    针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O Ne
    3 Na Mg Al Si S Cl
    （1）地壳中含量最多的元素是
     
    （填名称）．
    （2）Mg的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是
     
    ．
    （6）N与O相比，原子半径较小的是
     
    ．
    （7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （8）可用来制造光导纤维的物质是
     
    ，晶体硅的主要用途是
     
    （写出一种）．
    （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）根据地壳中元素的含量解答，地壳中含量最多的元素是氧．
    （2）根据镁的原子结构书写原子结构示意图；根据核外电子排布规律书写，镁原子核外电子数为12，有3个电子层，最外层电子数为2．
    （3）化学性质最不活泼的元素为零族元素．
    （4）Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物．
    （5）同周期自左到右元素的非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定．
    （6）同周期随原子序数的增大，原子半径减小（零族除外）．
    （7）根据金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强解答，同周期自左到右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角；
    （8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是制作芯片或制造光电池等；
    （9）根据题干信息，书写出反应物、生成物以及反应条件，然后配平即可．
    解答： 解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故答案为：氧；
    （2）镁原子核外电子数为12，有3个电子层，K层2个电子、L层8个电子、M层2个电子，原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （3）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne．
    （4）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；
    （5）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；
    （6）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N，故答案为：N；（7）同周期自左到右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强，
    故答案为：NaOH；
    （8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等，
    故答案为：二氧化硅；做半导体材料制作芯片或制造光电池；
    （9）书写化学方程式，要准确判断反应物、生成物和反应条件．
    故答案为：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3．
    点评：本题考查元素周期律、化学用语书写、硅单质及化合物的用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的识记、掌握，注意合成氨的反应为可逆反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [2012?安庆模拟]下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃．
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠未完全吸收得到固体M，取一定固体M与VmL cmol/L的盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气体X的物质的量为（不考虑溶液中溶解的气体）（　　）
    A、
    cV
    2000
    mol
    B、
    cV
    4000
    mol
    C、
    cV
    4000
    mol＜x＜
    cV
    2000
    mol
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
     
    ，试写出气体乙的结构式：
     
    ．
    （3）沉淀丙可能是
     
    （填化学式）．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验（其中部分产物已略去）：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）
     
    ．
    （2）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为
     
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H2O，则Z中两种气体的化学式是
     
    ．
    （3）向Y中通入过量Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
    Ⅰ．利用图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．

    （1）写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+
    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+
    假设3：
     
    ．
    （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
    ①取0.01mol?L-1 FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；
    据②、③、④现象得出的结论是
     
    ．
    （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
     
    ．
    Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol?L-1的CuCl2溶液实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3- ）；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是
     
    （写化学式），试分析生成该物质的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ．
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）
     
    ．
    （3）上述反应中，氧化剂是
     
    ，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．
    （1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2 ）若反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

    物质
     
    		CH3OCH3（g）H20（g）
    浓度（mol?L-1）
     
    		0.600.60
    ①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=
     
    ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=
     
    ．
    （3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
    容器甲2乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
    CH3OHc1=0.25c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    平衡常数K1K2K3
    反应物转化率a1a2a3
    下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是
     
    ；
    A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    ②下列说法正确的是
     
    ．
    A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
    各阶段的平衡常数如下表所示：
    t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
    K4K5K6K7
    K4、K5、K6、K7之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．反应物的转化率最大的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol?L-1，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol?L-1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、0.10B、0.20
    C、0.30D、0.40

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    同步练习册答案