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    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ．
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）
     
    ．
    （3）上述反应中，氧化剂是
     
    ，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应，则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
    （1）Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，故答案为：KCl；
    （2）由信息可知，高锰酸钾能氧化氯离子，则发生的氧化还原反应为KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
    故答案为：KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；
    （3）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：KMnO4；得到5；
    （4）加入NaBiO3，溶液又变紫红色，则NaBiO3具有强氧化性，将锰离子氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO3具有强氧化性．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、原电池负极上发生的反应是氧化反应
    B、失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
    C、阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
    D、氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    ③最后通入足量的SO2气体．
    请回答下列问题：
    （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （2）实验③中的现象为
     
    ；
    （3）实验①、②中反应的离子方程式分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O Ne
    3 Na Mg Al Si S Cl
    （1）地壳中含量最多的元素是
     
    （填名称）．
    （2）Mg的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是
     
    ．
    （6）N与O相比，原子半径较小的是
     
    ．
    （7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （8）可用来制造光导纤维的物质是
     
    ，晶体硅的主要用途是
     
    （写出一种）．
    （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前以下“技术“中可用于”海水淡化“的是
     
    （填序号）．
    ①蒸馏法②膜分离法（电渗析、反渗透）③冷冻法④离子交换法
    （3）工业上从海水提取NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后，过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3的一种，则气体A应是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）氯碱工业是高耗能产业将电解池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过

    ①图中X、Y分别是
     
    、
     
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
     
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
     
    ；负极：
     
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
     
    （填序号）．
    A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为
     
    ．
    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是
     
    （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、G
     
    、Y
     
    ．
    （2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是
     
    极，请写出在此电极上发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39．将0.01mol?L-1的A溶液与0.001mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
    （1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是
     
    （填字母代号）．
    a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是
     
    （填字母代号）．
    a．84消毒液（主要成分是NaClO）
    b．75%酒精
    c．臭氧
    d．双氧水
    （3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：
     
    ．
    （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
    ①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择
     
    （填字母代号）．
    a．石灰石 b．浓盐酸
    c．稀硫酸 d．纯碱
    ②与上述所选试剂对应的气体发生装置是
     
    （填字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
    C、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
    D、高温下，A单质能置换出C单质

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