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    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、G
     
    、Y
     
    ．
    （2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是
     
    极，请写出在此电极上发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39．将0.01mol?L-1的A溶液与0.001mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．结合转化关系可知，反应①为铝热反应，D为Al、E为Fe；再结合反应②可知，C为FeO，X为HCl，Z为Cl2，又由Al及其化合物转化可知，Y为NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al（OH）3（或AlCl3），然后利用元素化合物性质及化学用语来解答．
    解答： 解：D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．结合转化关系可知，反应①为铝热反应，D为Al、E为Fe；再结合反应②可知，C为FeO，X为HCl，Z为Cl2，又由Al及其化合物转化可知，Y为NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al（OH）3（或AlCl3），
    （1）由上述分析可知，B、G、Y分别为FeCl2、NaAlO2、NaOH，故答案为：FeCl2；NaAlO2；NaOH；
    （2）电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属，阴极反应为Cu2++2e-═Cu，
    故答案为：阴；Cu2++2e-═Cu；
    （3）反应①的化学方程式为3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe，故答案为：3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe；
    （4）由Ksp可知，c（Fe3+）?c3（OH-）=（
    1
    2
    ×0.01）×（
    1
    2
    ×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀，
    故答案为：能；c（Fe3+）?c3（OH-）=（
    1
    2
    ×0.01）×（
    1
    2
    ×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．
    点评：本题考查无机框图推断，为高频考点，题目综合性强，涉及面广，所以要理清思路，可以根据以下步骤分析题目：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证．找准突破点是解无机框图推断题的关键，也是基本方法，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    67g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到72.6g，则吸收CO2的质量是（　　）
    A、4.4gB、8.8g
    C、11gD、16.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验（其中部分产物已略去）：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）
     
    ．
    （2）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为
     
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H2O，则Z中两种气体的化学式是
     
    ．
    （3）向Y中通入过量Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ．
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）
     
    ．
    （3）上述反应中，氧化剂是
     
    ，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．
    丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
    ③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论．
    （1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是
     
    ；
    乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是
     
    （填字母选项）．
    A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
    B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
    C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少
    E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
    （3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2
     
    pH3（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是
     
    （填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是
     
    ．
    （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．
    （1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2 ）若反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

    物质
     
    		CH3OCH3（g）H20（g）
    浓度（mol?L-1）
     
    		0.600.60
    ①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=
     
    ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=
     
    ．
    （3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
    容器甲2乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
    CH3OHc1=0.25c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    平衡常数K1K2K3
    反应物转化率a1a2a3
    下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是
     
    ；
    A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    ②下列说法正确的是
     
    ．
    A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
    各阶段的平衡常数如下表所示：
    t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
    K4K5K6K7
    K4、K5、K6、K7之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．反应物的转化率最大的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
    MnO4-+e-═MnO（溶液呈绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
     
    影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
     
    →
     
    ．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    B、图中x点的坐标为（100，6）
    C、图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
    D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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