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    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．
    （1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2 ）若反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

    物质
     
    		CH3OCH3（g）H20（g）
    浓度（mol?L-1）
     
    		0.600.60
    ①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=
     
    ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=
     
    ．
    （3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
    容器甲2乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
    CH3OHc1=0.25c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    平衡常数K1K2K3
    反应物转化率a1a2a3
    下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是
     
    ；
    A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    ②下列说法正确的是
     
    ．
    A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
    各阶段的平衡常数如下表所示：
    t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
    K4K5K6K7
    K4、K5、K6、K7之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．反应物的转化率最大的一段时间是
     
    ．
    考点：等效平衡,热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：（1）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式；
    （2）①根据各组分的浓度商与平衡常数的大小进行判断反应方向及正逆反应速率大小；
    ②设达到平衡时又消耗了xmol甲醇，利用三段式及平衡常数列出方程式进行计算平衡时甲醇浓度及二甲醚的反应速率；
    （3）①可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
    ②在恒温恒容条件下，甲加入1molCO、2molH2与乙中1molCH3OH为等效平衡，而丙中加入2molCO、4molH2，与甲相比，丙增大了压强，平衡向着正向移动，据此进行解答；
    ③温度不变，化学平衡常数不变，t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应该为升高了温度；t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动，据此进行解答．
    解答： 解：（1）（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1 ①
    2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1②
    根据盖斯定律，将①×2+②可得：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ?mol-1，
    故答案为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ?mol-1；
    （2）①此时的浓度商为：Qc=
    0.6×0.6
    0.442
    =1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，
    故答案为：＞；
    ②设达到平衡时据此又消耗了xmol，则
                         2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）
    某时刻浓度（mol?L-1）：0.44           0.6      0.6
      转化浓度（mol?L-1）：2x             x         x  
     平衡浓度（mol?L-1）：0.44-2x        0.6+x      0.6+x
    K=
    (0.6+x)2
    (0.44-2x)2
    =400，解得x=0.2mol/L，
    故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，
    则10min生成二甲醚的浓度为：0.6moL/L+0.2moL/L=0.8mol/L，
    所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=
    0.8mol/L
    10min
    =0.08 mol/（L?min），
    故答案为：0.040 mol?L-1；0.08 mol?L-1?min-1；
    （3）①A．v正（H2）=2v逆（CH3OH），表示的是正逆反应速率，且满足二者计算量关系，说明反应达到平衡状态，故A错误；
    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1，物质的量之比，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B正确；
    C．混合气体的密度不变，反应前后都是气体，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的依据，故C正确；
    D．该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，混合气体的平均分子量发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，故D错误；
    E．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量在反应中发生变化，若容器的压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故E错误；
    故答案为：BC；
    ②A、恒温恒容条件下，甲加入1molCO、2molH2与乙中1molCH3OH为等效平衡，则达到平衡时各组分的浓度都相等，所以c1=c2，故A正确；
    B、由于甲和乙是从不同方向进行的反应，则甲放出的热量与乙吸收的热量不一定相等，故B错误；
    C、由于甲和乙为从不同的方向进行的可逆反应，两个反应中温度相同，则平衡常数不变，所以K1=K2，故C正确；
    D、甲和乙为等效平衡，反应的方向完全不同，所以a1=a2，用于丙中浓度为甲的2倍，相当于增大了压强，丙中反应物转化率大于甲，即a3＞a1，所以a2+a3＞100%，故D错误；
    故答案为：AC；
    ③t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K4＞K5；
    t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K6=K7；
    t5～t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，K不变，所以K5=K6，所以K4＞K5=K6=K7，
    根据t3时刻升高了温度，平衡向着逆向移动，反应物转化率减小；t4-t5时使用催化剂，转化率不变；t6时减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，所以t2～t3段A的转化率最高，
    故答案为：K4＞K5=K6=K7； t2～t3．
    点评：本题考查较为综合，题目难度中等，试题题量过大，难度较大，注意“始、转、平”是解决有关化学平衡的“三段论”解题法，当三组量一旦确定，可以解答有关平衡的平衡常数计算、转化率、反应速率、平衡时成分的体积分数等的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol NH3所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA
    C、常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA
    D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O Ne
    3 Na Mg Al Si S Cl
    （1）地壳中含量最多的元素是
     
    （填名称）．
    （2）Mg的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是
     
    ．
    （6）N与O相比，原子半径较小的是
     
    ．
    （7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （8）可用来制造光导纤维的物质是
     
    ，晶体硅的主要用途是
     
    （写出一种）．
    （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
     
    （填序号）．
    A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为
     
    ．
    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是
     
    （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、G
     
    、Y
     
    ．
    （2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是
     
    极，请写出在此电极上发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39．将0.01mol?L-1的A溶液与0.001mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论
     
    （填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由
     
    ．
    （2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系
     
    （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，
     
    （填“能”或“否”）．
    （4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
    （1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是
     
    （填字母代号）．
    a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是
     
    （填字母代号）．
    a．84消毒液（主要成分是NaClO）
    b．75%酒精
    c．臭氧
    d．双氧水
    （3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：
     
    ．
    （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
    ①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择
     
    （填字母代号）．
    a．石灰石 b．浓盐酸
    c．稀硫酸 d．纯碱
    ②与上述所选试剂对应的气体发生装置是
     
    （填字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（　　）
    A、通入氧气的电极为正极
    B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．
    ②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．
    下列分析不正确的是（　　）
    A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    B、滤液b中不含有Mg2+
    C、②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
    D、实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

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