Question

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L^-1氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论

 

（填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由

 

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（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系

 

（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，

 

（填“能”或“否”）．
（4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）如果是强电解质，则氢氧根离子浓度为0.1mol/L溶液的pH=13，如果是弱电解质，则存在电离平衡；
（2）假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；
（3）如果一水合氨是弱电解质，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；
（4）根据氯化铵溶液的酸碱性确定一水合氨电解质的强弱．

解答： 解：（1）如果氨水是强碱，0.10mol?L^-1氨水C（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：正确；若为强碱，则pH=13，实际上pH＜13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入醋酸铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡；
故答案为：能；
（4）配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质，故答案为：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质．

点评：本题考查了探究电解质一水合氨的强弱，根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化及其强酸盐的PH确定一水合氨的强弱，知道电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，为易错点．