Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，含有2mol硫酸的浓硫酸与足量的Zn反应，转移的电子数为4N_A
• B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子数为0.2N_A
• C、1.0L1.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有的氧原子数为3N_A
• D、在SiO₂晶体中1molSi形成的Si-O键为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，2mol硫酸反应生成1mol二氧化硫，而稀硫酸与锌反应生成氢气，2mol硫酸完全反应生成2mol氢气，无法确定生成产物，无法计算转移的电子数；
B．乙醛和乙酸乙酯的最简式为C₂H₄O，4.4g混合物中含有0.1mol最简式，含有0.2mol碳原子；
C．碳酸钠溶液中溶剂水也含有氧原子；
D．二氧化硅中，1mol硅原子形成了4mol硅氧键．

解答： 解：A．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫、稀硫酸与锌反应生成氢气，无法确定反应产物的量，所以无法计算转移的电子数，故A错误；
B．4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有0.1mol最简式C₂H₄O，0.1molC₂H₄O中含有0.2mol碳原子，混合物含有碳原子数为0.2N_A，故B正确；
C．由于碳酸钠溶液，水分子含有氧原子，所以该碳酸钠溶液中含有的氧原子数目大于3mol，故C错误；
D．二氧化硅中，1mol硅原子可以形成4mol硅氧键，1molSi形成的Si-O键为4N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意溶剂水中含有氧原子．