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    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．

    已知：
    （Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）G生成B的过程中所出现的现象
     
    ；反应③的离子方程式
     
    ．
    （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
     
    ．
    （4）实验室制取C的化学方程式为
     
    ；
    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
     
    色
     

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
     

    （用化学方程式表示）
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体为Fe（OH）3；E为密度最小的气体为H2；G为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中A、B、D、G含有同种元素，推断A为Fe，F为酸；
    （Ⅱ）D为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明D为FeCl3，C为Cl2，
    （Ⅲ）D味FeCl3能将某种氧化物氧化为F，上述分析F为酸，F是含有三种元素的化合物，推断F为H2SO4，G为FeSO4；
    G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁；
    依据推断分析回答问题．
    解答： 解：依据转化关系和反应现象分析判断，G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁；
    （Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体为Fe（OH）3；E为密度最小的气体为H2；G为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中A、B、D、G含有同种元素，推断A为Fe，F为酸；
    （Ⅱ）D为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明D为FeCl3，C为Cl2，
    （Ⅲ）D味FeCl3能将某种氧化物氧化为F，上述分析F为酸，F是含有三种元素的化合物，推断F为H2SO4，G为FeSO4；
    （1）依据转化关系分析判断，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，上述反应为②反应为3H2+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3H2O，⑤反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    故答案为：②⑤；
    （2）G生成B的过程是FeSO4；和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀的反应，反应中所出现的现象产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；反应③是氯化铁溶液氧化二氧化硫发生的反应生成氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    故答案为：产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （3）D为FeCl3 溶液，水溶液显酸性的原因，氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （4）实验室制取C为Cl2，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    点评：本题以物质推断为载体考查了元素化合物的性质，以“D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”为题眼来正确推断物质是解本题的关键，注意铁离子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下  反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、NF3是极性分子，在干燥空气中泄漏会看到红棕色气体
    C、若生成1mol HNO3，转移2NA个电子
    D、每消耗0.02mol氧化剂，可收集到2.24L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    反应；（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数点）
    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填微粒符号）．
    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小
     
    ＞
     
    （填微粒符号）．
    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式
     
    ，该阳离子中存在的化学键有
     
    ．
    （5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显
     
    性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．（热量数据为25℃、101.3kPa条件下）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g．下列说法正确的是
     
    ．
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    c．m1一定大于m2
    d．剩余固体m1 g中一定有单质铜，剩余固体m2 g中一定没有单质铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
     
    （填序号）．
    A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为
     
    ．
    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是
     
    （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.40g含有碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物，与水反应生成1.79g碱，求混合物的成分及其组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论
     
    （填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由
     
    ．
    （2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系
     
    （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，
     
    （填“能”或“否”）．
    （4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

    （1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：
     

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：
    □MnO
     
    -
    4
    +□NO
     
    -
    2
    +═□Mn2++□NO
     
    -
    3
    +□H2O
    ①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②某同学称取了7.9g KMnO4，固体，欲配制100mL溶液．
    回答下列问题：
    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是
     

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会使实验结果偏小的是
     
    （填序号）．
    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线
    ④某同学用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，则NaNO2溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
    B、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    C、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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