Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

（1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是

 

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：

 

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：
□MnO

- 4

+□NO

- 2

+═□Mn²⁺+□NO

- 3

+□H₂O
①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目

 

．
②某同学称取了7.9g KMnO₄，固体，欲配制100mL溶液．
回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是

 

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会使实验结果偏小的是

 

（填序号）．
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO₄，溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20mL未知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO₄．溶液于

 

（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO₄溶液10mL，则NaNO₂溶液的浓度为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：氧化还原反应专题,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
（2）类型Ⅳ为置换反应，一定为氧化还原反应；
（3）①酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，结合电子、电荷守恒、质量守恒定律分析；
②使用容量瓶时要检查是否漏水，应装少量蒸馏水倒置；
③操作会使实验结果偏小，c=

n

V

，则n减小或V增大；
④KMnO₄具有氧化性，可腐蚀橡胶；结合反应计算浓度．

解答： 解：（1）A、B、C均为物理变化，而D中燃烧反应含元素化合价变化，为氧化还原反应，故答案为：D；
（2）类型Ⅳ为置换反应，一定为氧化还原反应，如2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）①酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由电子、电荷守恒、质量守恒定律可知，2molKMnO₄反应转移10mol电子，则配平及转移电子方向和数目为，
故答案为：；
②使用容量瓶时要检查是否漏水，操作为向容量瓶中装少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水，
故答案为：向容量瓶中装少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水；
③A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，n减小，则浓度偏小，故A正确；
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线，V偏大，则浓度偏小，故B正确；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线，V偏大，则浓度偏小，故C正确；
故答案为：ABC；
④KMnO₄具有氧化性，可腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；n（KMnO₄）=

7.9g

158g/mol

×

10

100

=0.005mol，由反应可知，n（NaNO₂）=0.005mol×

5

2

=0.0125mol，其浓度为

0.0125mol

0.02L

=0.625mol/L，故答案为：酸式；0.625mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应和溶液配制，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，氧化还原反应的计算为解答的难点，题目难度不大．