Question

铅蓄电池广泛应用于机动车辆，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和氯化镁溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

• A、蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄
• B、电解池的阴极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
• C、电解过程中溶液中会产生白色沉淀现象
• D、蓄电池中每生成1molH₂O，电解池中就消耗1molH₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铅蓄电池放电时，Pb为负极，被氧化生成PbSO₄，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极反应为PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，电池反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
电解饱和氯化镁溶液时，阳极上氯离子离子放电，阴极上氢离子放电，以此解答该题．

解答： 解：A．负极：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄=PbSO₄+2H₂O，蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，转移电子物质的量为0.2mol，正负极生成硫酸铅共0.2mol PbSO₄，故A错误；
B．电极氯化镁溶液，阴极发生还原反应生成氢气，阴极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正确；
C．阴极生成氢气和OH^-，可生成氢氧化镁沉淀，故C正确；
D．铅蓄电池为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，每生成1mol水转移电子1mol，电解池中阴极发生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，通过1mol电子消耗1mol水，故D正确．
故选A．

点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．