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    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（　　）
    A、Cu电极上发生还原反应
    B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C、片刻后盐桥中Cl-向左移动
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池放电时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极．
    解答： 解：A．铜电极是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确；
    B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
    C．盐桥中氯离子向负极锌电极区域移动，故C正确；
    D．a点是阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致a电极附近溶液碱性增强，则滤纸a点变红色，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，易错选项是B，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
    （1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
     

    ①单位时间内生成3n mol H2：同时生成2n mol NH3
    ②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3 
    ③混合气体的密度不再改变 
    ④混合气体压强不再改变 
    ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 　0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）
     
    80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为
     
    （保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．
    ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为
     
    ．
    （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式为
     
    ．
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为
     
    ．当有标准状况下3.36L氯气参与反应时，生成K2EO4的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）＞c（HCO
     
    2-
    3
    ）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
    B、常温下氨水与（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
     
    2-
    4
    ）=2：1，则该溶液pH=7
    C、硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀
    D、配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池广泛应用于机动车辆，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和氯化镁溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A、蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
    B、电解池的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑
    C、电解过程中溶液中会产生白色沉淀现象
    D、蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s 0 5 15 25 35
    n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
    A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）　　
    温度℃ 25 80 230
    平衡常数 5×10-4 2 1.9×10-5
    A、上述反应是熵增反应
    B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则此时v（正）＜v（逆）
    C、25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5
    D、恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
    C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，7.1g Cl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2NA
    B、标准状况下，11.2L氩气含原子数NA
    C、32g O2和O3混合气体含氧原子数2NA
    D、18g H2O和18g D2O所含电子数均为10NA

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