Question

（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为

 

、

 

．
②装置c中产生气泡的电极为

 

电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为

 

．
（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

 

、

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）在稀H₂SO₄溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，；在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO₃^-的还原反应，产生气泡，装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极；
（2）由图1可知还原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低．

解答： 解：（1）①在稀H₂SO₄溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO₃^-的还原反应，产生气泡，
装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：铁；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）由图1可知还原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低，
故答案为：金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H₂；金属铬易被稀硝酸钝化．

点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．