Question

关于原电池的叙述正确的是（　　）

• A、原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
• B、xLi+Li_1-xNiO₂

  放电

  充电

  LiNiO₂放电时此电池的负极材料是Li_1-xNiO₂
• C、在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL（标准状况）气体析出
• D、在理论上可将该反应：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0，设计成原电池

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；
B、原电池中失电子的一极为负极；
C、铅、银和盐酸构成原电池，Pb失电子作负极，正极上氢离子得电子，根据电极方程式计算；
D、理论上任何氧化还原反应都能设计成原电池．

解答： 解：A、原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以原电池内部一定发生氧化还原反应，故A错误；
B、原电池中失电子的一极为负极，所以xLi+Li_1-xNiO₂

放电

充电

LiNiO₂放电时此电池的负极材料是Li，故B错误；
C、铅溶解后为+2价离子，（负极）Pb-2e^-=Pb²⁺；（正极）2H⁺+2e^-=H₂↑，则Pb～H₂，二者物质的量比为1：1，
所以n（H₂）=

5.175

207

=0.025mol，则V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560ml，故C错误；
D、理论上任何氧化还原反应都能设计成原电池，所以可将该反应：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0，设计成原电池，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意正负极的判断及构成原电池的条件，题目难度不大．