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    下列选项属于模型的是（　　）
    A、H2O
    B、表示方向的指向标
    C、电流I
    D、沙盘中的校园
    考点：分子、原子、离子
    专题：
    分析：模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子．
    解答： 解：模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，沙盘的校园时根据校园缩小而成的样品，
    故选：D．
    点评：本题考查模型的概念，模型只是根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na，Mg，Al分别与盐酸反应：
    （1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气的质量之比为
     
    ．
    （2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生的氢气的质量之比为
     
    ，溶液增重的质量之比为
     
    ．
    （3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为
     
    ．
    （4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100mol?L-1 VO2+离子恰好将20.0mL 0.050mol?L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的例子方程式
    A Fe2+、NO3-、Ag- 浓硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO2↑+2H2O
    B Fe3+、I-、ClO- KOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D Ag+、F-、NO3- 少量氨水 Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A、原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
    B、xLi+Li1-xNiO2
    放电
    充电
    LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
    C、在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL（标准状况）气体析出
    D、在理论上可将该反应：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分式子是
     
    ．
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，写出Y的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的H2O没有表示出来）．

    试完成下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，E
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）写出步骤①②发生反应的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）有下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2 △H=8.0kJ/mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
    S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
     
    50%（选填“＞“，“＜“或“=“）．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情报况如图所示，请回答：①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
     
    ；
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是
     
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol?L -1．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    ：
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
    1
    2
    ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大．

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