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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
    D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，氯气将溴离子、亚铁离子都氧化，自身被还原生成氯离子；
    B．氯化亚铁和过氧化钠以2：1反应时，亚铁离子被氧化生成氢氧化铁沉淀和铁离子，且氢氧化铁沉淀和铁离子之比为2：1；
    C．三价铁具有氧化性能氧化碘离子；
    D．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮．
    解答： 解：A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，氯气将溴离子、亚铁离子都氧化，自身被还原生成氯离子，所以离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
    B．氯化亚铁和过氧化钠以2：1反应时，亚铁离子被氧化生成氢氧化铁沉淀和铁离子，且氢氧化铁沉淀和铁离子之比为2：1，所以离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故B正确；
    C．三价铁具有氧化性能氧化碘离子，所以离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；
    D．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，所以离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应，根据离子方程式的书写规则、转移电子相等、原子守恒、电荷守恒来书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    反应；（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数点）
    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论
     
    （填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由
     
    ．
    （2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系
     
    （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，
     
    （填“能”或“否”）．
    （4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

    （1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：
     

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：
    □MnO
     
    -
    4
    +□NO
     
    -
    2
    +═□Mn2++□NO
     
    -
    3
    +□H2O
    ①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②某同学称取了7.9g KMnO4，固体，欲配制100mL溶液．
    回答下列问题：
    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是
     

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会使实验结果偏小的是
     
    （填序号）．
    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线
    ④某同学用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，则NaNO2溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（　　）
    A、通入氧气的电极为正极
    B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、向盐酸中滴加氨水的过程，可能满足c（H+）＞c（NH4+）
    B、0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（ClO?）+c（HClO）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D、浓度均为0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，不含有Cl-
    B、可能含有Cl-、NO3-和I-
    C、可能含有NO3-
    D、一定不含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
    B、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    C、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、5：1D、7：1

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