练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．
    丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
    ③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论．
    （1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是
     
    ；
    乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是
     
    （填字母选项）．
    A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
    B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
    C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少
    E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
    （3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2
     
    pH3（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是
     
    （填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是
     
    ．
    （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）根据各仪器的作用选取仪器；
    （2）如果0.1mol?L-1的HA溶液pH＞1，则HA为弱电解质；
    弱电解质在水溶液里存在电离平衡，随着反应的进行促进电离，氢离子浓度越大其反应速率越大；
    （3）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，强酸pH大于弱酸；
    （4）配制PH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积相同难以控制；
    （5）根据其钠盐溶液的pH判断．
    解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要有刻度的仪器有：用于配制溶液的100mL容量瓶、用于稀释溶液的烧杯、用于称量的托盘天平，故答案为：100 mL容量瓶、烧杯、托盘天平；
    （2）如果HA是强电解质，则0.1mol/LHA溶液的pH=1，如果HA是弱电解质pH1＞1，则pH1＞1；
    乙：
    A．开始时刻，两种酸中氢离子浓度相等，则反应生成氢气的速率相等，且不能说明HA是弱电解质，故错误；
    B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快，不能说明HA的电离程度，故错误；
    C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，说明随着反应的进行，HA中的氢离子浓度大于HCl，则HA中存在电离平衡，所以HA是弱电解质，故正确；
    D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少，说明HA中酸的物质的量大于HCl，所以HA中存在电离平衡，则HA是弱电解质，故正确；
    E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止，说明HA的反应速率快，则HA在反应过程中继续电离，所以HA在溶液中存在电离平衡，则HA是弱电解质，故正确；
    故答案为：pH1＞1；CDE；
    （3）相同pH的HA和HCl，稀释相同的倍数，如果稀释后盐酸溶液的PH大于HA，则HA是弱电解质，即pH2＜pH3，故答案为：＜；
    （4）配制PH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积相同难以控制，所以甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是乙、丙，故答案为：乙、丙；配制pH=1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同；
    （5）强碱弱酸盐溶液的pH＞7，配制NaA溶液，如果溶液的pH＞7，则该HA为弱酸，故答案为：配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸．
    点评：本题考查了探究弱电解质的电离，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，根据弱电解质的电离特点来分析解答，弱电解质在稀释过程中会继续电离，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
    B、2L 0.3mol?L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为1.2mol?L-1
    C、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知A、B、C、D、E、F六种元素均位于前四周期，其有关结构或性质信息如表所示：
    元素 有关结构或性质信息
    A A的某同位素原子的质子数与中子数相等，应用于核聚变反应
    B 其最高价氧化物的水化物是强酸，能与其氢化物反应生成盐
    C 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍
    D 所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性
    E E+离子的各层电子均充满，E2+离子与BA3形成的离子水溶液呈深蓝色
    F F3+基态离子的能级为半充满结构
    根据以上信息，试回答下列问题所涉及元素用元素符号表示
    （1）B原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）B、C、D三种原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3 ）用核外电子排布的相关规则解释F3+比F2+更稳定的原因是：
     
    ．
    （4）F（CD）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃据此可判断F（CD）5晶体属于
     
    ，（填晶体类型）
    （5）化合物EA的晶体结构如图所示，该晶体中A+的配位数为
     
    ．EA具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中能燃烧．写出EA在氯气中燃烧的化学方程式
     
    ．
    若其晶胞边长为a pm则该晶体的密度为
     
    g?cm3（列出表达式，阿伏伽德罗常数为NA）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前以下“技术“中可用于”海水淡化“的是
     
    （填序号）．
    ①蒸馏法②膜分离法（电渗析、反渗透）③冷冻法④离子交换法
    （3）工业上从海水提取NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后，过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3的一种，则气体A应是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）氯碱工业是高耗能产业将电解池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过

    ①图中X、Y分别是
     
    、
     
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
     
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
     
    ；负极：
     
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1mol/LA溶液的pH＜1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液
    AgNO3溶液
    稀HNO3
    白色沉淀．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    ．
    （2）D、E两种物质中必有一种是
     
    ，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质．
    实验步骤 预期现象和结论
    去C的溶液于试管中，
     
    ．    		 预期现象和结论1：
     
    ；
    预期现象和结论2：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、G
     
    、Y
     
    ．
    （2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是
     
    极，请写出在此电极上发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39．将0.01mol?L-1的A溶液与0.001mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
    （1）容量瓶应如何检漏：
     
    ．
    （2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器
     
    ．
    （3）计算所需浓硫酸的体积约为
     
    mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     
    ．
    （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
     
    （填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
    （6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是
     
    （填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．制备原理：2CrO42一（黄色）+2H+?Cr2O72一（橙色）+H2O．

    （1）通电后阳极室产生的现象为
     
    ；其电极反应式是
     
    ．
    （2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42一+4H2O
     通电 
    .
     
      2Cr2O72一+4OH一+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为
     
    ；此时电路中转移电子的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
    B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
    C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
    D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案