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    现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1mol/LA溶液的pH＜1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液
    AgNO3溶液
    稀HNO3
    白色沉淀．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    ．
    （2）D、E两种物质中必有一种是
     
    ，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质．
    实验步骤 预期现象和结论
    去C的溶液于试管中，
     
    ．    		 预期现象和结论1：
     
    ；
    预期现象和结论2：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验,几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为硫酸；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，由C溶液
    AgNO3溶液
    稀HNO3
    白色沉淀，可知C含氯离子，C可能为氯化镁或氯化铝，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg2+或Al3+结合成硝酸铝或硝酸镁，能和氢氧化钡生成沉淀，因此HCO3-只能和NH4+结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀．故D、E两种物质中必有一种是碳酸氢铵；要确定C的组成，即确定C为氯化镁还是氯化铝，即检验是否含镁离子还是铝离子，根据和氢氧化钠反应的现象来确定．
    解答： 解：0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为硫酸；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，由C溶液
    AgNO3溶液
    稀HNO3
    白色沉淀，可知C含氯离子，C可能为氯化镁或氯化铝，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg2+或Al3+结合成硝酸铝或硝酸镁，能和氢氧化钡生成沉淀，因此HCO3-只能和NH4+结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀．故D、E两种物质中必有一种是碳酸氢铵．
    （1）根据以上分析可知A为硫酸，B为氢氧化钡，故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；
    （2）根据以上分析D、E两种物质中必有一种是碳酸氢铵，少量碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，
    反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，
    故答案为：NH4HCO3；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O；
    （3）要确定C的组成，即确定C为氯化镁还是氯化铝，即检验是否含镁离子还是铝离子，根据和氢氧化钠反应的现象来确定．氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量沉淀也不消失，因氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝为两性氢氧化物，和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，故看到的现象是沉淀又溶解，据此可判断是氯化镁还是氯化铝，
    故答案为：逐滴加入氢氧化钠溶液至过量；若先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，则C为AlCl3，另一种为为Mg（NO3）2；产生白色沉淀不消失，则C为MgCl2，另一种为为Al（NO3）3．
    点评：本题考查了离子的推断，难度较大，要结合实验现象和离子的共存及题给信息综合判断．掌握物质之间的反应及离子的检验是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（　　）
    A、三种气体的质量相等
    B、三种气体的物质的量之比为16：2：1
    C、三种气体压强比为16：8：1
    D、三种气体体积为1：8：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将1molCO与3molH2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）保持反应条件不变，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．化学平衡常数K值不再发生变化
    b．容器内气体密度不再发生变化
    c．容器内压强不再发生变化
    （3）若反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的浓度随时间的变化分别如图中①②③曲线所示．则反应①、②的平衡常数K1、K2的大小关系为
     
    （填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）；相对于反应①来说，反应②和反应③改变的条件分别为
     
    和
     
    ．
    （4）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中．请将表中剩余的实验条件、数据填满．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    ⅰ 150 1/3 0.1
    ⅱ
     
     
    		 5
    ⅲ 350
     
    		 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）饱和一元醇通式为CnH2n+1OH．①出现醇类同分异构体时，n最小值为
     
    ；
    ②出现官能团异构体时，n最小值为
     
    ．
    （2）已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇类的异构体，请回答：
    ①在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②这8种同分异构体脱水后可得
     
    种烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能（kJ?mol-1）436391945
    试根据表中所列键能数据估算a的数值：
     
    ．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．
    丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
    ③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论．
    （1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是
     
    ；
    乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是
     
    （填字母选项）．
    A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
    B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
    C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少
    E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
    （3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2
     
    pH3（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是
     
    （填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是
     
    ．
    （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+□
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-+□
     

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
     
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
     
    （填代号）．
    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：

    （Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D的水溶液能将一种具有漂白性的氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）G生成B的过程中所出现的现象
     
    ；反应⑤的离子方程式
     
    ．反应③的离子方程式
     
    ．
    （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
     
    ．
    （4）实验室制取C的化学方程式为
     
    ．
    （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
     
    色
     

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
     

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（　　）
    A、KBr
    B、Cl2
    C、KCl
    D、Br2

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