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(1)饱和一元醇通式为CnH2n+1OH.①出现醇类同分异构体时,n最小值为
 

②出现官能团异构体时,n最小值为
 

(2)已知戊醇(C5H12O)共有8种属于醇类的异构体,请回答:
①在戊醇的这些同分异构体中,能氧化生成醛的有4种,它们的结构简式分别是
 
 
 
 

②这8种同分异构体脱水后可得
 
种烯烃.
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:(1)根据-CH3、-C2H5均只有1种,-C3H7有2种,故出现醇类同分异构体从n=3开始;根据醇和醚是官能团异构体;
(2)能氧化成醛的醇一定含有-CH2OH,然后根据丁基的种类来确定结构;可用整体思维法分析:C5H12O脱水生成C5H10,然后分析5个碳原子的烯烃的种类=8种同分异构体脱水后可得烯烃的种类.
解答: 解:(1)①-CH3、-C2H5均只有1种,-C3H7有2种,故出现醇类同分异构体从n=3开始,有1-丙醇、2-丙醇之分;
故答案为:3; 
②n最小值为2时,乙醇的异构体中开始有官能团异构体二甲醚;
故答案为:2;  
(2)①能氧化成醛的醇一定含有-CH2OH,丁基有4种,能够氧化成戊醛的戊醇也有4种:CH3CH2CH2CH2CH2OH (CH32CHCH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH;
故答案为:CH3CH2CH2CH2CH2OH (CH32CHCH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH;
②5个碳原子的烯烃共有5种:1-戊烯;2-戊烯;2-甲基-1-丁烯;3-甲基-1-丁烯;2-甲基-2-丁烯,所以这8种同分异构体脱水后可得5种产物;
故答案为:5.
点评:本题考查饱和一元醇的组成和同分异构体的书写,注意方法的使用,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列试管实验的方案中,一定能达到实验目的是(  )
A、制备乙酸丁酯:加入正丁醇和乙酸,再滴加几滴浓硫酸,振荡,水浴加热
B、检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞:按如图所示上升纸上层析法实验
C、检验醛基:加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL,振荡,加入乙醛溶液,煮沸
D、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性:乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,能发生取代反应且无同分异构体的是(  )
A、乙酸乙酯B、苯酚
C、甲醇D、乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

己知A、B、C、D、E、F六种元素均位于前四周期,其有关结构或性质信息如表所示:
元素 有关结构或性质信息
A A的某同位素原子的质子数与中子数相等,应用于核聚变反应
B 其最高价氧化物的水化物是强酸,能与其氢化物反应生成盐
C 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍
D 所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性
E E+离子的各层电子均充满,E2+离子与BA3形成的离子水溶液呈深蓝色
F F3+基态离子的能级为半充满结构
根据以上信息,试回答下列问题所涉及元素用元素符号表示
(1)B原子的价电子排布图为
 

(2)B、C、D三种原子的第一电离能由小到大的顺序为
 

(3 )用核外电子排布的相关规则解释F3+比F2+更稳定的原因是:
 

(4)F(CD)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃据此可判断F(CD)5晶体属于
 
,(填晶体类型)
(5)化合物EA的晶体结构如图所示,该晶体中A+的配位数为
 
.EA具有许多特殊性质,如易分解、能与水反应、在氯气中能燃烧.写出EA在氯气中燃烧的化学方程式
 

若其晶胞边长为a pm则该晶体的密度为
 
g?cm3(列出表达式,阿伏伽德罗常数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液,在此溶液中加入少量的强碱或强酸,溶液的pH几乎不变,这可由下列离子方程式来说明.加入酸时,CH3COO-+H+═CH3COOH;加入碱时,CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O.CH3COOH和CH3COO-大量共存,溶液中的c(H+)与c(OH-)基本保持不变.
(1)含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用,写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式.
加入酸时,
 

加入碱时,
 

(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源.
(1)目前以下“技术“中可用于”海水淡化“的是
 
(填序号).
①蒸馏法②膜分离法(电渗析、反渗透)③冷冻法④离子交换法
(3)工业上从海水提取NaCl可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后,过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①气体A、B是CO2或NH3的一种,则气体A应是
 
(填化学式).
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是
 

(3)氯碱工业是高耗能产业将电解池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过

①图中X、Y分别是
 
 
(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
 

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:
 
;负极:
 

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复).
阳离子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知:①0.1mol/LA溶液的pH<1;②将B溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成;③C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀.回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
 
、B
 

(2)D、E两种物质中必有一种是
 
,写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式
 

(3)请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质.
实验步骤 预期现象和结论
去C的溶液于试管中,
 
预期现象和结论1:
 

预期现象和结论2:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容.某次学生实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
(1)容量瓶应如何检漏:
 

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器
 

(3)计算所需浓硫酸的体积约为
 
mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数
 
49%(填“<”、“=”或“>”).
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释.稀释的操作方法是
 

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
 
(填字母).A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是
 
(填字母).A.①是量筒,读数为2.5mLB.②是量筒,读数为2.5mLC.③是滴定管,读数为2.5mLD.①是温度计,读数为2.5℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法不正确的是(  )
A、在熔融电解质中,O2-移向负极
B、电池的总反应是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C、通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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