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    含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．加入酸时，CH3COO-+H+═CH3COOH；加入碱时，CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．CH3COOH和CH3COO-大量共存，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    （1）含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式．
    加入酸时，
     
    ．
    加入碱时，
     
    ．
    （2）请举出可形成缓冲溶液的一组物质：
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）加入酸时，促进一水合氨电离，加入碱时，促进铵根离子水解；
    （2）溶液中存在弱电解质的电离、其相应弱离子的水解的就能形成缓冲溶液．
    解答： 解：（1）在NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH4+和NH3?H2O，当加入酸时，NH3?H2O与H+发生反应生成NH4+和H2O，离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，当加入碱时，NH4+与OH-结合生成NH3?H2O，
    离子方程式为：NH4++OH-═NH3?H2O，
    故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；NH4++OH-═NH3?H2O；
    （2）在碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液中，存在碳酸根离子的电离平衡和碳酸根离子的水解平衡，所以二者能形成缓冲溶液，故答案为：Na2CO3和NaHCO3．
    点评：本题以弱电解质的电离为载体考查了缓冲溶液，只要溶液中存在弱电解质的电离及其相应离子的水解平衡就能形成缓冲溶液，明确缓冲溶液的缓冲作用，知道混合溶液中存在哪些电离平衡、水解平衡，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
    C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
    O
    2-
    4
    D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA
    B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA
    C、NA个O2分子的质量是16g
    D、N=n?NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将1molCO与3molH2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）保持反应条件不变，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．化学平衡常数K值不再发生变化
    b．容器内气体密度不再发生变化
    c．容器内压强不再发生变化
    （3）若反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的浓度随时间的变化分别如图中①②③曲线所示．则反应①、②的平衡常数K1、K2的大小关系为
     
    （填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）；相对于反应①来说，反应②和反应③改变的条件分别为
     
    和
     
    ．
    （4）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中．请将表中剩余的实验条件、数据填满．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    ⅰ 150 1/3 0.1
    ⅱ
     
     
    		 5
    ⅲ 350
     
    		 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表．
    （1）请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线．要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素．
    （2）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置．
    （3）上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是
     
    （填元素符号），写出一个可证明该结论的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）饱和一元醇通式为CnH2n+1OH．①出现醇类同分异构体时，n最小值为
     
    ；
    ②出现官能团异构体时，n最小值为
     
    ．
    （2）已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇类的异构体，请回答：
    ①在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②这8种同分异构体脱水后可得
     
    种烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能（kJ?mol-1）436391945
    试根据表中所列键能数据估算a的数值：
     
    ．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+□
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-+□
     

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
     
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
     
    （填代号）．
    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
    B、无色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3-
    C、pH=3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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