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    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
    C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
    O
    2-
    4
    D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    考点：离子共存问题,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液为酸性或者碱性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；
    B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，说明HA为弱酸，BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，说明BOH为强碱，二者等体积、等浓度混合生成BA为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，A-离子只是部分水解，c（A-）＞c（OH-）；
    C．二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化成硫酸根离子，二氧化硫过量，硝酸根离子完全被还原；
    D．氨水在稀释过程中，氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以氢离子浓度增大．
    解答： 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/L，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，氢离子与AlO2-反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，证明HA为弱电解质；0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明BOH为强碱，将这两种溶液等体积混合，反应后生成强碱弱酸盐BA，由于A-离子只是部分水解，所以c（A-）＞c（OH-），正确的离子浓度大小关系为：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
    C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应，钡离子正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO↑+4H+，故C正确；
    D．温度不变，水的离子积不变；常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）均下降，但是c（H+）增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的判断方法，选项C为易错点，注意二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：
        ①Mg+2NH3
    点燃
    Mg（NH2）2+H2
        ②Mg+NH3
    点燃
    MgNH+H2
    （1）如图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg（NH2）2，后落下的残渣主要是MgNH．其原因是
     
    ．
    （2）为了使残渣中Mg（NH2）2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满
     
    气体的装置B连接，连接的导管接口为
     
    （填编号“b”或“c”），理由是
     

    （3）将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，产生Mg（OH）2和NH3．为了确保Mg（NH2）2和MgNH全部转化为Mg（OH）2，加热过程中必要的操作是
     
    ．
    （4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg（OH）2的质量为0.435g．又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为896ml（以上数据均折算成标准状况）．由此可推算出残渣中各物质的量之比
    nMg(NH2)2
    nMgNH
    =
     
    ．然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次．固体残渣中实际所得Mg（NH2）2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请判断下列说法正确与否：（对的打“√”，错的打“×”）
    （1）1molH2O中含有1mol的氢气和0.5mol的氧气．
     
    ．
    （2）通过物质的量可以计算出16g氧气中含有的氧原子数为2NA．
     
    ．
    （3）阿伏伽德罗常数是一个物理量．
     
    ．
    （4）1mol的任何纯净物都含有相同的原子数．
     
    ．
    （5）物质的量是国际单位制的一个基本物理量的单位．
     
    ．
    （6）NA个N2分子与1molCO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．下列关于该元素的说法正确的是（　　）
    A、该元素的同主族的元素的原子，最外层电子数相同，但化学性质差异很大
    B、该元素位于长周期，且该周期中有32种元素
    C、该元素的阴离子能与铁离子共存
    D、该元素为53号元素，其相对原子量为127，则该元素的一种原子中必定含有74个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图．在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（　　）
    A、蒸馏水
    B、1.00 mol?L-1盐酸
    C、5.00 mol?L-1盐酸
    D、10.00 mol?L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是（　　）
    A、制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热
    B、检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按如图所示上升纸上层析法实验
    C、检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸
    D、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X和Y能发生如下反应：X+Y═H2O+盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（　　）
    A B C D
    X 酸 碱性氧化物 盐 羧酸
    Y 碱 酸 碱 醇
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，反应结束后气体的压强和反应前气体的压强之比为（　　）
    A、1：2B、1：4
    C、大于1：4D、小于1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．加入酸时，CH3COO-+H+═CH3COOH；加入碱时，CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．CH3COOH和CH3COO-大量共存，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    （1）含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式．
    加入酸时，
     
    ．
    加入碱时，
     
    ．
    （2）请举出可形成缓冲溶液的一组物质：
     
    ．

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