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    某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．下列关于该元素的说法正确的是（　　）
    A、该元素的同主族的元素的原子，最外层电子数相同，但化学性质差异很大
    B、该元素位于长周期，且该周期中有32种元素
    C、该元素的阴离子能与铁离子共存
    D、该元素为53号元素，其相对原子量为127，则该元素的一种原子中必定含有74个中子
    考点：元素周期表的结构及其应用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大，可知该元素为碘，
    A、同主族元素最外层电子数相等，但电子层数不同，从上到下非金属性减弱；
    B、该元素位第五周期，属于长周期，且该周期中有18种元素；
    C、碘离子具有极强的还原性，而铁离子有强氧化性；
    D、相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即C-12）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量．一种元素的相对原子质量，就是其同位素的平均相对原子质量，即每种同位素相对原子质量乘上它在自然界该元素中的百分数，再全加起来．
    解答： 解：A、同主族元素最外层电子数相等，但电子层数不同，从上到下非金属性减弱，故化学性质差异很大，故A正确；
    B、该元素位第五周期，属于长周期，且该周期中有18种元素，故B错误；
    C、碘离子具有极强的还原性，而铁离子有强氧化性，两者要发生氧化还原而不能共存，故C错误；
    D、该元素为53号元素，其相对原子量为127，不能确定原子的质量数，则不能确定该元素的一种原子的中子数，故D错误；
    故选A．
    点评：本题属于信息习题，学生应学会利用信息中的关键性信息并结合所学知识来解答问题，较好的考查了学生分析解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼在空气中燃烧能放出大量的热，可用做火箭燃料，肼燃烧的化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）图中所示反应是
     
    （吸热/放热）反应，该反应的△H=
     
    ．
    （2）其他条件不变的情况下，使气态肼的燃烧在合适的催化剂表面进行则△H1的数值
     
    （增大/减小/不变）．
    （3）该反应的逆反应的活化能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上制取氢气的一个重要反应是：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    已知在25℃时：
    ①C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热．
    （2）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） K=1.0，求CO转化为CO2的转化率（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀．若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成．则：
    （1）甲溶液中肯定含有下列物质中的
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    A．Na2SO4      B．MgSO4     C．Al2（SO4）3
    （2）乙溶液通入过量CO2气体反应后生成的产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（　　）
    ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．
    A、①②③⑤B、①②③④⑤
    C、③⑤D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
    B、向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性
    C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2
    D、将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
    C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
    O
    2-
    4
    D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（　　）
    A、三种气体的质量相等
    B、三种气体的物质的量之比为16：2：1
    C、三种气体压强比为16：8：1
    D、三种气体体积为1：8：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将1molCO与3molH2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）保持反应条件不变，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．化学平衡常数K值不再发生变化
    b．容器内气体密度不再发生变化
    c．容器内压强不再发生变化
    （3）若反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的浓度随时间的变化分别如图中①②③曲线所示．则反应①、②的平衡常数K1、K2的大小关系为
     
    （填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）；相对于反应①来说，反应②和反应③改变的条件分别为
     
    和
     
    ．
    （4）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中．请将表中剩余的实验条件、数据填满．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    ⅰ 150 1/3 0.1
    ⅱ
     
     
    		 5
    ⅲ 350
     
    		 5

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