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    将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀．若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成．则：
    （1）甲溶液中肯定含有下列物质中的
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    A．Na2SO4      B．MgSO4     C．Al2（SO4）3
    （2）乙溶液通入过量CO2气体反应后生成的产物为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠首先与水反应生成NaOH与氢气，氢氧化钠再与硫酸盐反应产生白色沉淀，若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成，说明甲中含有铝离子，则甲为硫酸铝，乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
    解答： 解：将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠首先与水反应生成NaOH与氢气，氢氧化钠再与硫酸盐反应产生白色沉淀，若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成，说明甲中含有铝离子，则甲为硫酸铝，乙为偏铝酸钠，
    （1）由上述分析可知，甲溶液一定含有Al2（SO4）3，故答案为：C；
    （2）偏铝酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，故答案为：氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
    点评：本题考查无机物推断，难度不大，注意掌握氢氧化铝的两性是关键，（2）中注意二氧化碳过量，应生成碳酸氢钠．
    练习册系列答案
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    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．
    （1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式
     
    ．
    （2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903kJ?mol-1，写出其燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图：
    ①X的化学式是
     
    ．
    ②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是
     
    ．
    ③该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为
     
    ．
    ④反应进行到t2时刻，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g），利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是
     
    （填字母编号）．

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v[Ni（CO）4]=v（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
     

    （3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(C
    O
     
    2
    )
    与温度（t）的关系曲线图．
    700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是
     
    （填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于
     
    ．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
     
    ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请判断下列说法正确与否：（对的打“√”，错的打“×”）
    （1）1molH2O中含有1mol的氢气和0.5mol的氧气．
     
    ．
    （2）通过物质的量可以计算出16g氧气中含有的氧原子数为2NA．
     
    ．
    （3）阿伏伽德罗常数是一个物理量．
     
    ．
    （4）1mol的任何纯净物都含有相同的原子数．
     
    ．
    （5）物质的量是国际单位制的一个基本物理量的单位．
     
    ．
    （6）NA个N2分子与1molCO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有（　　）
    A、32B、16C、8D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．下列关于该元素的说法正确的是（　　）
    A、该元素的同主族的元素的原子，最外层电子数相同，但化学性质差异很大
    B、该元素位于长周期，且该周期中有32种元素
    C、该元素的阴离子能与铁离子共存
    D、该元素为53号元素，其相对原子量为127，则该元素的一种原子中必定含有74个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是（　　）
    A、制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热
    B、检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按如图所示上升纸上层析法实验
    C、检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸
    D、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（　　）
    A、乙酸乙酯B、苯酚
    C、甲醇D、乙酸

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