Question

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标况下的体积为11.2L，问NO的体积是多少L？NO₂的体积为多少L？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Cu）=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，n（NOx）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，铜失电子、氮原子得电子生成氮氧化物，该反应中得失电子守恒，根据转移电子守恒、氮原子守恒列方程式进行计算．

解答： 解：n（Cu）=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，n（NOx）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设NO的物质的量为x，NO₂的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得

x+y=0.5 (5-2)x+(5-4)y=0.51×2

解得

x=0.26 y=0.24

所以V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
V（NO₂）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
答：NO的体积是5.824L；NO₂的体积为5.376L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，守恒思想思想的运用为解答的关键，注意对应关系，题目难度不大．