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    肼在空气中燃烧能放出大量的热，可用做火箭燃料，肼燃烧的化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）图中所示反应是
     
    （吸热/放热）反应，该反应的△H=
     
    ．
    （2）其他条件不变的情况下，使气态肼的燃烧在合适的催化剂表面进行则△H1的数值
     
    （增大/减小/不变）．
    （3）该反应的逆反应的活化能为
     
    ．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）分析图象可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，焓变=生成物能量-反应物能量；
    （2）催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变；
    （3）逆反应的活化能是生成物发生反应生成反应物需要的能量；
    解答： 解：（1）分析图象可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，焓变=生成物能量-反应物能量，△H=-534kJ/mol；
    故答案为：放热，-534kJ/mol；
    （2）催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变，气态肼的燃烧反应的焓变不变；
    故答案为：不变；
    （3）正反应的活化能为反应物和中间产物的总能量之差，逆反应的活化能为生成物和中间产物的总能量之差，分析图象可知逆反应的活化能为2752kJ/mol；
    故答案为：2752kJ/mol．
    点评：本题考查了化学反应能量变化和图象分析，注意反应焓变计算和活化能的概念理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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    已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是（　　）
    A、B位于元素周期表中第三周期，IVA族
    B、在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高
    C、A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料
    D、A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应

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    （1）产生氢气的物质的量是
     
    mol．
    （2）镀锌铁片中锌的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
    （1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式
     

    （3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②装置B的作用是
     
    ；
    ③装置C中的试剂为
     
    ；
    ④装置D中收集气体甲的方法名称是
     
    ；
    ⑤装置F的主要作用是
     
    ，反应原理的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：
        ①Mg+2NH3
    点燃
    Mg（NH2）2+H2
        ②Mg+NH3
    点燃
    MgNH+H2
    （1）如图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg（NH2）2，后落下的残渣主要是MgNH．其原因是
     
    ．
    （2）为了使残渣中Mg（NH2）2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满
     
    气体的装置B连接，连接的导管接口为
     
    （填编号“b”或“c”），理由是
     

    （3）将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，产生Mg（OH）2和NH3．为了确保Mg（NH2）2和MgNH全部转化为Mg（OH）2，加热过程中必要的操作是
     
    ．
    （4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg（OH）2的质量为0.435g．又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为896ml（以上数据均折算成标准状况）．由此可推算出残渣中各物质的量之比
    nMg(NH2)2
    nMgNH
    =
     
    ．然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次．固体残渣中实际所得Mg（NH2）2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．
    （1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式
     
    ．
    （2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903kJ?mol-1，写出其燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图：
    ①X的化学式是
     
    ．
    ②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是
     
    ．
    ③该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为
     
    ．
    ④反应进行到t2时刻，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．下列关于该元素的说法正确的是（　　）
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