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    已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是（　　）
    A、B位于元素周期表中第三周期，IVA族
    B、在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高
    C、A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料
    D、A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子只能有2个电子层，则b=2，故a=8-2=6，可推知A为氧元素，B元素的M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，结合元素化合物性质解答．
    解答： 解：元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子只能有2个电子层，则b=2，故a=8-2=6，可推知A为氧元素，B元素的M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，
    A．B为Si元素，位于元素周期表中第三周期IVA族，故A正确；
    B．水分子之间存在氢键，常温下为液态，在同主族元素的氢化物中，沸点最高，故B正确；
    C．A与B形成的化合物为二氧化硅，工业上可用作制玻璃的原料，故C正确；
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，注意对基础知识的掌握，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水溶液为无色的是（　　）
    A、FeCl3 溶液
    B、CuSO4溶液
    C、KMnO4 溶液
    D、NH3?H2O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解食盐水的阴极区产物是（　　）
    A、氯气
    B、氢气和氯气
    C、氢气和氢氧化钠
    D、氯气和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+  Na+  NO3-  Cl-
    B、K+  Na+ Cl-NO3-
    C、K+  Na+ Cl-HCO3-
    D、K+S042- Fe2+ NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（　　）
    A、10 mL 5mol?L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
    B、9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液
    C、1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
    D、0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol?L-1的D溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
    温度/℃ 25 80 230
    平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A、上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
    C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
    D、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略），将容器分成两部分．当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混合气体中CO和CO2的分子个数比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
    ①
    ④ ⑤ ⑥
    ② ③ ⑦
    Fe
    已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：
     
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：
     
    ．
    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
     
    ．
    Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．

    （3）写出下列各物质的化学式X：
     
    ；F：
     
    ．
    （4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
    A→D的化学反应方程式：
     
    ．
    G→E的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼在空气中燃烧能放出大量的热，可用做火箭燃料，肼燃烧的化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）图中所示反应是
     
    （吸热/放热）反应，该反应的△H=
     
    ．
    （2）其他条件不变的情况下，使气态肼的燃烧在合适的催化剂表面进行则△H1的数值
     
    （增大/减小/不变）．
    （3）该反应的逆反应的活化能为
     
    ．

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