甲.乙.丙是中学中常见的单质.X.Y.Z是常见的化合物．在常温常压下.甲是具有氧化性的黄绿色气体.丙是棕红色的液体.Y与Z含有相同的阳离子.X与Z含有相同的阴离子,它们之间有以下转化关系:丙+乙→Z,X+丙→Z,X+甲→Y+丙．请回答下列问题:(1)写出甲.乙.丙三种物质的化学式 . . ,(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式

、

；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式

（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为

；
②装置B的作用是

；
③装置C中的试剂为

；
④装置D中收集气体甲的方法名称是

；
⑤装置F的主要作用是

，反应原理的离子方程式为

．

考点：无机物的推断,氯气的化学性质

专题：推断题,卤族元素

分析：（1）（2）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，则甲为Cl₂，丙是棕红色的液体，则丙为Br₂，它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙，X与Z含有相同的阴离子，则阴离子为Br^-，结合转化关系可知，X、Z含有相同的元素，Y与Z含有相同的阳离子，阳离子中元素为变价元素，可推知乙为Fe，故Z为FeBr₃、X为FeBr₂、Y为FeCl₃；
（3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备；
②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收；
③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸；
④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集；
⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收．

解答： 解：甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，则甲为Cl₂，丙是棕红色的液体，则丙为Br₂，它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙，X与Z含有相同的阴离子，则阴离子为Br^-，结合转化关系可知，X、Z含有相同的元素，Y与Z含有相同的阳离子，阳离子中元素为变价元素，可推知乙为Fe，故Z为FeBr₃、X为FeBr₂、Y为FeCl₃，
（1）由上述分析可知，甲为Cl₂，乙为Fe，丙为Br₂，故答案为：Cl₂；Fe；Br₂；
（2）FeBr₂与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：吸收挥发出来的HCl气体；
③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，
故答案为：向上排空气法；
⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查无机物推断、氯气的制备与性质实验，推断物质是解题关键，注意根据转化关系判断阳离子中元素为变价元素，难度中等．

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温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法不正确的是（　　）

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B、25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5

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