Question

一定温度下，将41.7g PCl₅通入2L的密闭容器中，发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），当反应达到平衡时，测得容器中含有0.1mol Cl₂，求PCl₅的分解率．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（PCl₅）=

41.7g

208.5g/mol

=0.2mol，根据氯气和五氯化磷之间的关系式计算参加反应的五氯化磷的物质的量，再根据分解率=

分解的五氯化磷的物质的量

五氯化磷的总的物质的量

×100%进行计算．

解答： 解：n（PCl₅）=

41.7g

208.5g/mol

=0.2mol，根据方程式中氯气和五氯化磷的关系式知，参加反应的n_分解（PCl₅）=n（Cl₂）=0.1mol，则五氯化磷的分解率=

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，答：PCl₅的分解率为50%．

点评：本题考查了物质的量的计算，根据方程式中氯气和五氯化磷之间的关系式进行解答即可，题目难度不大．