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    如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
    （1）容量瓶应如何检漏：
     
    ．
    （2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器
     
    ．
    （3）计算所需浓硫酸的体积约为
     
    mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     
    ．
    （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
     
    （填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
    （6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是
     
    （填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据容量瓶的正确使用方法进行解答；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
    （3）根据溶液显示过程中溶质的物质的量不变计算出浓硫酸的体积；硫酸的密度大于水等体积混合后溶质质量分数大于原来的一半；
    （4）浓硫酸密度大于水的密度，浓硫酸稀释过程中放出大量的热，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
    （5）根据实验操作对c=nV的影响进行判断各操作对配制结果的影响；
    （6）根据温度计、容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行解答．
    解答： 解：（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水，
    故答案为：将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水；
    （2）由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，根据配制过程可知，还缺少500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
    （3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为：18.4mol?L-1，故配制500mL 0.5mol?L-1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸，
    故答案为：13.6；＞；
    （4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，操作方法为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，
    故答案为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
    （5）仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低；选项D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，由于容量瓶刻度线上方有部分残留溶液，该选项属于正常现象，不影响配制结果；
    故答案为：A；
    （6）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；
    B．量筒的读数能够读到0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；
    C．滴定管读数时应保留两位小数，正确读数为2.50mL，故C错误；
    D．只有温度计的0刻度下还有数据，且图示温度为2.5℃，故D正确；
    故答案为：BD．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确容量瓶、量筒、滴定管的构造及正确使用方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是（　　）
    ①氯气与水反应的化学平衡
    ②次氯酸的电离平衡
    ③水的电离平衡
    ④氯气溶解与逸出的平衡．
    A、只有①②③B、只有①②④
    C、只有②③④D、都存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）饱和一元醇通式为CnH2n+1OH．①出现醇类同分异构体时，n最小值为
     
    ；
    ②出现官能团异构体时，n最小值为
     
    ．
    （2）已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇类的异构体，请回答：
    ①在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②这8种同分异构体脱水后可得
     
    种烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．
    丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
    ③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论．
    （1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是
     
    ；
    乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是
     
    （填字母选项）．
    A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
    B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
    C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少
    E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
    （3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2
     
    pH3（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是
     
    （填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是
     
    ．
    （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+□
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-+□
     

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
     
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
     
    （填代号）．
    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：

    （Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D的水溶液能将一种具有漂白性的氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）G生成B的过程中所出现的现象
     
    ；反应⑤的离子方程式
     
    ．反应③的离子方程式
     
    ．
    （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
     
    ．
    （4）实验室制取C的化学方程式为
     
    ．
    （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
     
    色
     

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
     

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠粒与冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、少量氢氧化镁固体溶于饱和的硝酸铵溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+
    D、实验室中将二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白云石化学式为CaCO3?xMgCO3．以它为原料，可制取耐火材料MgO等．称取27.6g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A、x=3
    B、x=2
    C、该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4 g
    D、该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g

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