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    氯气溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是（　　）
    ①氯气与水反应的化学平衡
    ②次氯酸的电离平衡
    ③水的电离平衡
    ④氯气溶解与逸出的平衡．
    A、只有①②③B、只有①②④
    C、只有②③④D、都存在
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：化学平衡指可逆反应反应达到最大限度，其实质是正逆反应速率相等，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变；在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡；气体的溶解存在溶解与逸出的平衡．据此分析解答．
    解答： 解：①氯气与水反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，该反应为可逆反应，氯气溶水后生成氯水存在化学平衡，故①正确；
    ②次氯酸为弱酸，在水中部分电离，HClO?H++ClO-，存在电离平衡，故②正确；
    ③水为弱电解质，部分电离H2O?H++OH-，存在电离平衡，故③正确；
    ④气体的溶解存在溶解与逸出的平衡，所以氯气溶水后生成氯水，存在氯气溶解与逸出的平衡，当增大压强或降温时，可增大氯气的溶解，故④正确；
    故选D．
    点评：本题考查了有关平衡问题，注意可逆反应的化学平衡、弱电解质的电离平衡，气体的溶解平衡，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g），利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是
     
    （填字母编号）．

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v[Ni（CO）4]=v（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
     

    （3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(C
    O
     
    2
    )
    与温度（t）的关系曲线图．
    700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是
     
    （填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于
     
    ．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
     
    ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是（　　）
    A、制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热
    B、检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按如图所示上升纸上层析法实验
    C、检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸
    D、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
    B、2L 0.3mol?L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为1.2mol?L-1
    C、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，反应结束后气体的压强和反应前气体的压强之比为（　　）
    A、1：2B、1：4
    C、大于1：4D、小于1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，因为氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A、H+、Na+、
    SO
    2-
    3
    、Cl-
    B、Na+、H+、
    SO
    2-
    3
    、
    NO
    -
    3
    C、K+、
    NH
    +
    4
    、
    NO
    -
    3
    、OH-
    D、Ca2+、Na+、Cl-、
    CO
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（　　）
    A、乙酸乙酯B、苯酚
    C、甲醇D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知A、B、C、D、E、F六种元素均位于前四周期，其有关结构或性质信息如表所示：
    元素 有关结构或性质信息
    A A的某同位素原子的质子数与中子数相等，应用于核聚变反应
    B 其最高价氧化物的水化物是强酸，能与其氢化物反应生成盐
    C 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍
    D 所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性
    E E+离子的各层电子均充满，E2+离子与BA3形成的离子水溶液呈深蓝色
    F F3+基态离子的能级为半充满结构
    根据以上信息，试回答下列问题所涉及元素用元素符号表示
    （1）B原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）B、C、D三种原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3 ）用核外电子排布的相关规则解释F3+比F2+更稳定的原因是：
     
    ．
    （4）F（CD）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃据此可判断F（CD）5晶体属于
     
    ，（填晶体类型）
    （5）化合物EA的晶体结构如图所示，该晶体中A+的配位数为
     
    ．EA具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中能燃烧．写出EA在氯气中燃烧的化学方程式
     
    ．
    若其晶胞边长为a pm则该晶体的密度为
     
    g?cm3（列出表达式，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
    （1）容量瓶应如何检漏：
     
    ．
    （2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器
     
    ．
    （3）计算所需浓硫酸的体积约为
     
    mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     
    ．
    （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
     
    （填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
    （6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是
     
    （填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

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