Question

做实验和理解实验意图是学好化学的重要方法．课本P54测溶液PH

盐溶液	NaCl	Na2CO3	NH4Cl、	CH3COONa	Na2SO4
PH值

通过以上实验，我们可以得到以下结论：（可以补充）
（1）盐溶液PH值可以大于7、小于7或等于7
（2）强酸与强碱形成的盐，呈中性
（3）强酸与弱酸形成的盐，呈酸性
（4）

 

CH₃COONa的水解离子方程为

 

；
若溶液中只有CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-四种，若符合上述离子的溶液为CH₃COOH与CH₃COONa的混合液，则四离子浓度的相对大小为：①当PH＜7，大小为

 

；
②当PH=7，大小为

 

；
③当PH＞7，大小 为

 

．
用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两溶液混合，可做泡沫灭火剂，反应原理是

 

（用离子方程式表示）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：盐的水解条件：含有弱离子的盐会发生水解；醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度大小取决于醋酸根离子的水解程度以及醋酸的电离程度的相对大小，铝离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性，二者水解相互促进．

解答： 解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，若溶液中只有CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-四种，
当PH＜7时，说明显示酸性，溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，离子浓度大小顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
当PH=7，则溶液是中性的，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
当PH＞7，溶液显示碱性，醋酸的电离程度小于醋酸根离子的水解程度，离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两溶液混合，
铝离子和碳酸氢根离子之间会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

点评：本题是一道关于盐的水解规律以及应用知识的综合体，离子浓度大小比较是重要的考查对象，难度不大．