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    （1）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为
     
    ．
    （2）将标准状况下V升HCl气体溶于100g水中，所得溶液的密度为dg/ml，则溶液中HCl的物质的量的浓度为
     
    ．
    考点：摩尔质量,物质的量浓度
    专题：计算题
    分析：（1）令金属的摩尔质量为M，根据n=
    m
    M
    计算金属、氢气的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算；
    （2）根据n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：（1）令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则：
    1.56g
    M
    ×1=
    0.04g
    2g/mol
    ×2，解得M=39g/mol，故答案为：39g/mol；
    （2）解：标准状况下，将V L气体的物质的量=
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，其质量=
    V
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5V
    22.4
    g，溶剂质量100g，故溶液的体积=
    100g+
    36.5V
    22.4
    g
    1000ρg/L
    =
    2240+36.5V
    22400ρ
    L，故所得溶液的物质的量浓度=
    V
    22.4
    mol
    2240+36.5V
    22400ρL
    =
    1000ρV
    2240+36.5V
    mol/L，故答案为：
    1000ρV
    2240+36.5V
    mol/L．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒计算，气体溶于水得到溶液质量需要用密度换算溶液体积时解题关键，注意密度单位的换算，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    （1）该学生的操作
     
    （填“正确”或“错误”），其理由是
     
    ；
    （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？
     
    ；
    （3）若用此方法分别测定c（OH-）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是
     
    ，原因是
     
    ；
    （4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol?L-1硫酸溶液和0.01mol?L-1硫酸溶液？
     
    ，简述操作过程．
     
    ．
    试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax．如图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上．请根据Ax的堆积形式回答：（简要写出过程）
    （1）计算在片层结构中（如图所示）球数、空隙数和切点数之比
     

    （2）在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙．确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比
     

    （3）指出Ax堆积中小球的配位数
     

    （4）计算Ax堆积的原子空间利用率．
    （5）正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）．
    （6）已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度．（Ni的相对原子质量为58.70）
    （7）如果CuH晶体中Cu+的堆积形式为Ax型，H-填充在空隙中，且配位数是4．则H-填充的是哪一类空隙，占有率是多少？
    （8）当该同学将这种Ax堆积形式告诉老师时，老师说Ax就是A1或A3的某一种．你认为是哪一种，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
    H2PO4-?H++HPO42- 
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
     
    ．
    （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
     
    ．
    （4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
     
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）⑧的离子结构示意图
     
    ．
    （4）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）
     
    x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的实验事实
     
    ．
    （5）写出铜与③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④NaOH；⑤干冰；⑥碘片；⑦氩气；⑧钠，六种物质，按要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ．
    （2）属于离子化合物的是
     
    ，只有离子键的物质是
     
    ，晶体内有两种作用力的是
     
    ，晶体内存在分子的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验和理解实验意图是学好化学的重要方法．课本P54测溶液PH
    盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl、CH3COONaNa2SO4
    PH值
    通过以上实验，我们可以得到以下结论：（可以补充）
    （1）盐溶液PH值可以大于7、小于7或等于7
    （2）强酸与强碱形成的盐，呈中性
    （3）强酸与弱酸形成的盐，呈酸性
    （4）
     

    CH3COONa的水解离子方程为
     
    ；
    若溶液中只有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种，若符合上述离子的溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合液，则四离子浓度的相对大小为：①当PH＜7，大小为
     
    ；
    ②当PH=7，大小为
     
    ；
    ③当PH＞7，大小 为
     
    ．
    用NaHCO3与Al2（SO4）3两溶液混合，可做泡沫灭火剂，反应原理是
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示．下列有关甲醇的叙述中，错误的是（　　）
    A、甲醇的化学式为CH4O
    B、甲醇的相对分子质量为32
    C、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1
    D、甲醇中氧元素的质量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：C-l2   H-1）（　　）
    A、2.24L NO2含有0.2nA个氧原子
    B、常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4NA个氢原子
    C、1 molC2H6分子中含有7NA个极性键
    D、常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 NA个OH-

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