Question

12．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）
（2）硫离子的结构示意图是．
（3）这六种元素中原子半径最大的是Na．
（4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是H₂SO₄，呈现两性的是Al（OH）₃．
（5）写出氧化钠的电子式．
（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（7）钠和铝金属性强的是Na，依据是钠能与冷水反应（只要合理均可）（写一条）．

Answer 1

分析 （1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，据此判断这几种元素在周期表中的位置；
（2）S^2-核外有3个电子层、最外层电子数是8，据此书写其离子结构示意图；
（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径最大的元素处于周期表左下角（稀有气体除外）；
（4）元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越弱；元素最高价氧化物的水化物呈两性的是氢氧化铝；
（5）钠离子和氧离子之间以离子键结合形成离子化合物；
（6）Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水；
（7）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应生成氢气的难易、其最高价氧化物的水化物碱性强弱判断金属性强弱．

解答 解：（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，H原子有一个电子层、最外层电子数是1，所以位于第一周期第IA族；
Na原子核外有三个电子层、最外层电子数是1，所以位于第三周期第IA族；
Al原子核外有三个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIIA族；
O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，位于第二周期第VIA族；
S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，位于第三周期第VIA族；
Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，位于第三周期第VIIA族；
即，
故答案为：；
（2）S^2-核外有3个电子层、最外层电子数是8，质子数是17，所以其离子结构示意图为，故答案为：；
（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径最大的元素处于周期表左下角（稀有气体除外），所以这几种元素中原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（4）元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越弱，这几种元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是H₂SO₄；元素最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃，
故答案为：H₂SO₄；Al（OH）₃；
（5）钠离子和氧离子之间以离子键结合形成离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（6）Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（7）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性较强的是Na；可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应生成氢气的难易、其最高价氧化物的水化物碱性强弱判断金属性强弱，钠和冷水反应而铝和冷水不反应，故答案为：Na；钠能与冷水反应（只要合理均可）．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素周期表结构、物质结构、原子结构、元素周期律即可解答，知道氢氧化铝的两性，知道金属的金属性强弱判断方法，题目难度不大．