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    2．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）
    A．C、N、ClB．F、O、HC．S、P、SiD．Na、Mg、Al

    分析 主族元素的最高正价=最外层电子数=主族的族序数，注意F、O元素没有最高正价，据此分析．

    解答 解：A．C、N、Cl，最外层电子数依次为4、5、7，C元素最高正化合价为+4，N元素最高正化合价为+5，Cl元素最高正化合价为+7，故A不符合；
    B．F、O、H，最外层电子数依次为7、6、1，但是F、O元素没有最高正价，故B不符合；
    C．S、P、Si，最外层电子数依次为6、5、4，元素最高正价分别为+6、+5、+4，故C符合；
    D．Na、Mg、Al，最外层电子数依次为1、2、3，元素最高正化合价分别为+1、+2、+3，故D不符合，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与性质关系，难度不大，注意主族元素最高正化合价=最外层电子数=主族族序数，但氧、氟元素没有最高正价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
    B．25℃时，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的数目为0.2nA
    C．1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的数目为0.2nA
    D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能用OH-+H+═H2O 这个离子方程式表示的化学反应的是（　　）
    A．氢氧化铝和硝酸溶液反应B．Fe（OH）3溶液和硫酸反应
    C．氢氧化钡溶液和稀硫酸D．KOH溶液和稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将19.2gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），
    （1）则反应中消耗HNO3的物质的量为多少摩尔？
    （2）产生的11.2升气体中NO2和NO各为多少摩尔．（要求写出计算过程只写结果不给分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
    （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ•mol-1）的实验装置如图1所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．读取混合液的最高温度记为终点温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度2
    （2）今有如下两个热化学方程式：则a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
    （3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
    P（红磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：Ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
    ②见图2，断开1molH-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对化学知识概括合理的是（　　）
    A．金属氧化物都是强电解质
    B．一种金属元素只能有一种氧化物
    C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
    D．能与金属铝反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（　　）
    A．A沸点比B高
    B．A相对密度比B小
    C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃
    D．已知A在常温下为液态，则B不可能为气态

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    11．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　　）
    A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
    B．HCl的电子式是
    C．NaCl熔化时破坏共价键
    D．HCl的结构式是H-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）
    （2）硫离子的结构示意图是．
    （3）这六种元素中原子半径最大的是Na．
    （4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是H2SO4，呈现两性的是Al（OH）3．
    （5）写出氧化钠的电子式．
    （6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （7）钠和铝金属性强的是Na，依据是钠能与冷水反应（只要合理均可）（写一条）．

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