练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：
    （1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式
     
    ．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）
     
    ．
    （2）写出图流程③相关反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：电化学专题
    分析：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经①所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题．
    解答： 解：（1）流程①中回收金属铜时，涉及反应为铁与氯化铜的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，如将该反应涉及成原电池，则铁为负极，正极可用碳棒，电解质溶液为硫酸铜，装置为，
    故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；；
    （2）流程③为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    点评：本题考查化学工艺流程、原电池等，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，掌握元素化合物的性质是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
    ②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
    ③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀
    ④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．
    A、①③④B、②③⑤
    C、①②④⑤D、①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的盐酸中：c（H+）=3.0mol?L-1
    B、0.1mol?L-1的碳酸钠溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
    C、氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）气体B具有
     
    （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的
     
    ．
    （2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有
     
    （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为
     
    （填序号）．
       a．酸性高锰酸钾溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.100mol?L-1Ba（OH）2溶液（过量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO4沉淀的质量为2.33g．试求这种混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量（计算结果精确到小数点后两位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
    ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
    ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
    ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
    ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是
     
    （用素符号表示，下同）；
    （2）W元素原子核外电子排布式是
     
    ；
    （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是
     
    ；
    （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是
     
    和
     
    ．
    （5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
     
    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
     
    ．
    （3）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
     
    g．
    （4）将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol?L-1 MgCl2 ③20mL0.5mol?L-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）=
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图有关量的变化趋势中错误的是（　　）
    A、
    图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势
    B、
    图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势
    C、
    图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec-E
    D、
    图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C3H7O2N
    B、该有机物的名称为α氨基丙酸
    C、该有机物能发生加成反应
    D、该有机物能发生酯化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案