Question

25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=3的盐酸中：c（H⁺）=3.0mol?L^-1
• B、0.1mol?L^-1的碳酸钠溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1
• C、氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、碳酸氢钠溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pH=0.001mol/L，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）=0.2mol?L^-1，故c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1，故B正确；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性c（OH^-）＜c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒分析解答，注意强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解程度都较小．