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    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
    B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+）
    D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：
    分析：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量；
    B．根据质子守恒判断；
    C．NaN3是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
    D．二者混合时溶液中的溶质是等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性．
    解答： 解：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性c（OH-）=c（H+），如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量，则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
    B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
    C．NaN3是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性c（OH?）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（Na+）＞c（N3?），叠氮酸根离子能水解但程度较小，所以c（OH?）＜c（N3?），故C错误；
    D．二者混合后，NaOH会反应掉一半的NaHCO3，溶液中的溶质是等物质的量浓度，Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），溶液呈碱性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒分析解答，易错选项是D，注意根据碳酸根和碳酸氢根离子的水解程度相对大小判断，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（　　）
    A、钠B、硫C、氯D、钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    B、加入少量水稀释，溶液中c（H+）减小
    C、加入少量MgSO4固体，溶液pH减小
    D、加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，Kb不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的盐酸中：c（H+）=3.0mol?L-1
    B、0.1mol?L-1的碳酸钠溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
    C、氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校环保小组处理污水样品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液．
    （1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）如果用5mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5mol/L的硫酸的体积是多少毫升？
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    （填序号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）气体B具有
     
    （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的
     
    ．
    （2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有
     
    （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为
     
    （填序号）．
       a．酸性高锰酸钾溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
    ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
    ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
    ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
    ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是
     
    （用素符号表示，下同）；
    （2）W元素原子核外电子排布式是
     
    ；
    （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是
     
    ；
    （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是
     
    和
     
    ．
    （5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

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