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    （14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
    Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是                        。
    （3）甲处导管的作用是                         。
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为   ％（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是                  。
    （1）B A E或B A C（3分）
    （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（3分）
    （3）平衡压强（3分）
    （4）％（或者％）（3分）
    （5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
           
     
    图Ⅰ
    （1）图Ⅰ中仪器C的名称：_________________。
    （2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为_________。
    （3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
    ①__________________；②___________________。
    （4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器
    a   b   c   h。
    图Ⅱ
    ①B内需加入固体试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_________。
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。
    实验一：制取苯甲酸甲酯
    在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

    （1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为                        。
    （2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是                   。
    实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：
    （I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
    （II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

    （3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是                    
    （4）实验（II）中冷水从冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
    （5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为                。
    实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
    （6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：


    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是                     ；
    ②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
    　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
    （2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

    　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
    　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
    　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
    　 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为        　　　　　  ；
    　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　 、　　　　、   　  ；
    ④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关实验不能达到预期目的的是
     
    		相关实验
    		预期目的
    A．
    相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
    探究接触面积对化学反应速率的影响
    B．
    把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
    探究温度对化学平衡的影响
    C．
    在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
    探究蔗糖水解产物具有还原性
    D．
    两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
    探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。回答下列问题：

    （1）      定性分析：如图甲可通过观察     ，定性比较得出结论。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：                   。
    （2）      定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为     ，实验中需要测量的数据是     。检查乙装置气密性的方法是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是      （     ）
    A．水与氮气
    B．稀硫酸与一氧化碳
    C．饱和食盐水与氯气
    D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验能达到目的的是
    A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
    B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
    C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
    D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的
    质量比为39∶16，下列结论正确的是     
    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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