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    （11分）某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50ml与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。
    （1）提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
    假设1：_________________________________；
    假设2：_________________________________；
    假设3：有SO2与H2 两种气体。
    （2）设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→                                   
    （仪器与药品可重复使用）。

    （3）实验过程。根据（2）中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H2产生，应采用的实验操作方法是___________________________________________。
    （4）实验结论。通过上述实验，证明确有SO2与H2 两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释：_______________________________________________________。
    （5）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到81.55g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为__________（同温同压）。
    （11分）
    （1）只有SO2（或H2）（1分）       只有H2（或SO2（1分））
    （2）f→g→d→e→f→g→b→c→h  (或f g →d e→ f g →b c →h )（2分，见错得0分）
    （3）用试管从h口收集气体验纯，再于h尖嘴处点燃，并用干燥烧杯罩在火焰上方，若内壁有液滴，证明有氢气产生。（2分，若无验纯，扣1分，其它合理答案参照给分）
    （4）开始锌与较浓硫酸反应产生SO2，反应一段时间后，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应产生H2。（2分）
    （5）5:2（3分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。
    （2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
    （夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
                                                       。
    装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
                                                       。
    Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
    ①      先                
    ②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：                        。
    （1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
                                               。
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4。
    该方案是否合理        （填“是”或“否”）。
    （3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
    实验步骤
    		实验现象
    ①滴加入过量的稀盐酸
    		产生剌激性气味气体
    ②滴加入适量的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀。
    ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解
    		 
    若假设3成立，正确的实验操作顺序是                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：

    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________              _。
    ②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3
    的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
    HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
    CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
    甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号
    		试剂1
    		试剂2
    		混合前温度
    		混合后最高或最低温度
    ①
    		35mL水
    		2.5g NaHCO3固体
    		20℃
    		18.5℃
    ②
    		35mL水
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		24.3℃
    ③
    		35mL
    稀盐酸
    		含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
    		20℃
    		19℃
    ④
    		 35mL
    稀盐酸
    		含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水
    		20℃
    		24.2℃
    ⑤
    		 35mL
    稀盐酸
    		2.5gNaHCO3固体
    		20℃
    		16.2℃
    ⑥
    		 35mL
    稀盐酸
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《_____________________________________》；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：
    a：NaHCO3的溶解是_______过程；
    b：Na2CO3的溶解是_______过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
    e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
    （一）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
    假设三：                                        ；
    （二）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
    KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
    若只由此数据结合适当计算来判断，假设              是正确的。
    （三）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②      ，③干燥。           
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ① A装置中玻璃仪器的名称是              。
    ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                 。
    ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。
    ④ 数据记录：
     
    		B装置的质量（g）
    		C装置的质量（g）
    		D装置的质量（g）
    实验前
    		15.4
    		262.1
    		223.8
    试验后
    		6.1
    		264.8
    		230.4
    （四）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为                    。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________、
    。
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。
    　A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_______性；药品说明书中”与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。
    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
       实验操作
    		   现象和结论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
    		 
    若_________，则猜想一不成立。
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
    醚，充分振荡、静置分层
    		 
    若乙醚层呈血红色，则___________。
    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因   
    是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
    （3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
    （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）
    _____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

    （1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是               。
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为        ，作用是           。
    装置C中盛放的试剂名称为      ，作用是                  。
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                              。
    ③装置F的作用是____     。
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式                    。
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在    与     之间（填装置字母序号），装置中应放入   （填写试剂或用品名称）

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