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    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

    （1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是               。
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为        ，作用是           。
    装置C中盛放的试剂名称为      ，作用是                  。
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                              。
    ③装置F的作用是____     。
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式                    。
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在    与     之间（填装置字母序号），装置中应放入   （填写试剂或用品名称）

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

    Ⅰ．装置B的作用                                                   。
    装置D的作用                                                   。
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
                                                                。
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：                                                。
    （1）假设2的反应方程式为                                           。
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4。
    该方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
    （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，                                                     ，则假设3成立。（写明操作与对应的现象）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50ml与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。
    （1）提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
    假设1：_________________________________；
    假设2：_________________________________；
    假设3：有SO2与H2 两种气体。
    （2）设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→                                   
    （仪器与药品可重复使用）。

    （3）实验过程。根据（2）中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H2产生，应采用的实验操作方法是___________________________________________。
    （4）实验结论。通过上述实验，证明确有SO2与H2 两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释：_______________________________________________________。
    （5）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到81.55g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为__________（同温同压）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
    Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
    某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

    （1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究       对化学反应速率的影响。
    （2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
    实验
    组号
    		温度]
    		Na2S2O3溶液
    		H2SO4
    		加入H2O的体积
    		出现沉淀所需时间
    体积
    		浓度
    		体积
    		浓度
    Ⅰ
    		0℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		8s
    Ⅱ
    		0℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		12s
    Ⅲ
    		30℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		4s
    结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知                  　　　　                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。
    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
    滴定次数
    		待测草酸溶液体积(mL)
    		0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL)
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		10.02
    第二次
    		25.00
    		0.22
    		11.32
    第三次
    		25.00
    		1.56
    		11.54
     

    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是                      。
    （3）通过上述数据，计算出x=         。
    （4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：
      KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4—  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O（请配平）。
    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
    (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

    实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：
    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
    		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
    ②
    		2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
    		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
    ③
    		2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
    		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂
       该实验探究的是          对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是                    (用实验序号填空)。
    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究              对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学进行实验研究时，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是                                     
    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
    ①配制250ml 约Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，          ，将溶液转入           ，洗涤，定容，摇匀。
    ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
    ③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=      （只列出算式，不做运算）
    （4）室温下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    纸蝴蝶上的喷洒液
    		石蕊
    		酚酞
    		酚酞
    		石蕊
    小烧坏中的溶液
    		浓盐酸
    		浓氨水
    		氢氧化钠溶液
    		浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

    I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。
    Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。
    回答下列问题：
    （1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）       ；          。
    （2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是：         。
    （3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有  。
    ①SO2在水中溶解度比CO2大。
    ②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。
    ③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。
    ④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味。
    ⑤相同条件下，1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。
    ⑥相同条件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
    的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。

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