硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O.某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略).(1)实验目的:装置甲.探究浓度对化学反应速率的影响,装置乙.探究对化学反应速率的影响.(2)通过甲.乙装置.分别进行了三组实验.数据记录如下.并经题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响。
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验组号	温度]	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄		加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
实验组号	温度]	体积	浓度	体积	浓度	加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	0.1mol·L^－¹	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	4s

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知　　　　。

（5分）（1）温度（1分）
（2）其它条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（2分）
其它条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（2分）

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式                          。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是                      。
（3）硬质玻璃管中石棉绒的主要作用是                           。
（4）干燥管中盛装的物质可以是
（5）点燃酒精灯和酒精喷灯的先后顺序是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得气体中可能是SO₂。
猜想二：所得气体中可能是。
猜想三：所得气体中可能是的混合气体。
【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置

证明猜想三正确的实验现象；
（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO₃和Na₂CO₃的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L^－¹稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________ _。
②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃
的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0
CO₃²^－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0
甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL 稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1 mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《_____________________________________》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：
a：NaHCO₃的溶解是_______过程；
b：Na₂CO₃的溶解是_______过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学课

外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂、④NaOH。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________(填代表备选试剂的序号)；此时A中主要的玻璃仪器有__________________________________(填名称)。
(2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。
A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH₄⁺ + OH^– = NH₃?H₂O
C.可通过加热方法区别该试剂和(NH₄)₂SO₄
D.工业上用NH₃等合成该物质的过程可称为氮的固定
(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有________________________
___________________________________________________________________

__。
(5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是（填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是（填气体的化学式）。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。

（3）若用上述制备NH

的

装置制备O

，则选择的试剂为（填化学式）；若用上述制备O

的装置制备NH

，则选择的试剂的名称为。
（4）若用排空气法收集Cl

，请画出气体收集装置图。
（5）有下列无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种。
a.当w为MnO

时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式。
b.当w为KMnO

时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能

进行，写出反应④的离子方程式。。
（6）已知

，现向100mL的

溶液中通入标准状况下Cl

3.36L，充分反应后，测得溶液中

与

的物质的量浓度相等（设通入Cl

前后溶液体积不变），则原

溶液中溶质的物质的量浓度为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是               。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为        ，作用是           。
装置C中盛放的试剂名称为      ，作用是

  。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                              。
③装置F的作用是____     。
④写出装置G中发生反应的离子方程式                    。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在    与     之间（填装置字母序号），装置中应放入   （填写试剂或用品名称）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式____。
（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__ __。
（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__ __（用含m₁和m₂的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___ _（用含m₁ c、y的代数式表示）

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