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    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]：测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    [实验二]测定铁元素的含量。
    Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL;
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
    请完成下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
    （2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
    （3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有        ；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__          __。
    （4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__           __（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___         _（用含m1 c、y的代数式表示）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    （1）如何检验如图所示装置的气密性：                            。
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
    （3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                                   ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是                          。
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②     ，③视线与凹液面最低处相平。
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号
    		镁铝合金质量
    		量气管第一次读数
    		量气管第二次读数
    ①
    		1.0g
    		10.0mL
    		346.3mL
    ②
    		1.0g
    		10.0mL
    		335.0mL
    ③
    		1.0g
    		10.0mL
    		345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。

    （1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）
    选用的装置(填序号）
    		加入的试剂
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
    （2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________，
    （3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是
    ____________________________________________________________，
    （4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
    Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
    某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

    （1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究       对化学反应速率的影响。
    （2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
    实验
    组号
    		温度]
    		Na2S2O3溶液
    		H2SO4
    		加入H2O的体积
    		出现沉淀所需时间
    体积
    		浓度
    		体积
    		浓度
    Ⅰ
    		0℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		8s
    Ⅱ
    		0℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		12s
    Ⅲ
    		30℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		4s
    结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知                  　　　　                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）
    烯类化合物
    		相对速率
    (CH3)2C=CHCH3
    		10.4
    CH3CH=CH2
    		2.03
    CH2=CH2
    		1.00
    CH2=CHBr
    		0.04
    （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：___________________________                ______。
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_________。
    A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
    （Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性。                                   O               
    （1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：
    A．金属钠分别与水和乙醇反应         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
    C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
    D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
    F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
    其中能说明水比乙醇强的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是        。
    （2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序。根据下列实验装置图回答有关问题。

    ① A对应的仪器名称是                   ；
    ② 各仪器的连接顺序是（填数字，仪器可重复使用）                                 ；
    ③ 饱和NaHCO3溶液作用是                                               ；
    ④ 实验过程中观察到的现象有                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；
    （2）试剂1的化学式是           ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；
    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
    编 号
    		猜      想
    甲
    		溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
    乙
    		溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
    丙
    		新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    丁
    		             ？                  
    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
    实验操作
    		预期现象
    		结 论
     
    		 
    		说明乙同学的猜想是合理的
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。
    （1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是             ，产生此现象的原因是            （用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到            现象。
    （2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。  

    请回答下列问题：
    ①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是              ，则证明有              气体生成；简述验证另一种气体的方法                                                  ；
    ②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是                      （填装置序号）；  B、E中应分别盛放              、           ；装置III中通空气的目的是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应称取          g Na2CO3·10H2O。
    （2）配制该溶液所用的仪器有                           ____    。
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ）
    A．容量瓶未干燥即用来配制溶液B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
    C．未洗涤溶解固体的烧杯D．定容时，仰视刻度线
    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

    已知：
    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr
    HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
    ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL
    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
     
    		密度/g·mL-1
    		沸点/℃
    		溶解性
    溴乙烷
    		1.461
    		38
    		难溶于水
    乙醇
    		0.789
    		78
    		易溶于水
    回答下列问题：
    （4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在          （填“烧瓶”或“烧杯”）中
    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是          （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

    I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。
    Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。
    回答下列问题：
    （1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）       ；          。
    （2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是：         。
    （3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有  。
    ①SO2在水中溶解度比CO2大。
    ②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。
    ③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。
    ④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味。
    ⑤相同条件下，1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。
    ⑥相同条件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
    的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。

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