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    如下图，图I表示l0mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL， 图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D 都是4，则两处液面的读数是：
    [     ]
    A．I中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL
    B．I中是4. 8mL，Ⅱ中是3.40mL
    C．I中是3. 2mL，Ⅱ中是4.60mL
    D．I中是4. 8mL，Ⅱ中是4.60mL
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    提出猜想
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有
    SO2
    SO2
    气体．
    实验探究
    实验操作 预期现象 结  论
    验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
    溶液紫红色褪去
    溶液紫红色褪去
    含有Fe2+
    含有Fe2+
    步骤②：
    另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
    另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    		 含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
    		 含有两种或以上气体
    问题讨论
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    ．
    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

    ①认为含有Q的理由是
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，并将装置M添加于
    c
    c
    （选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图中D、E、F组合的作用是
    确认是否有H2
    确认是否有H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定．试回答：
    （1）滴定时所发生反应的化学方程式为
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为
    H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
    H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
    请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
    第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用
    第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用

    （3）实验中不需要的仪器有（填序号）
    c，f，j
    c，f，j
    ，还缺少的仪器有（填名称）
    铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
    铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
    ．
    a．托盘天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管   c．碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e．烧杯
    f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶
    图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是
    22.0
    22.0
    mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
    D
    D
    ．
    A．是amL            B．是（25-a）mL
    C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
    （4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
    式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
    无影响
    无影响
    （偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    色；
    （5）在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
    V
    10
    a
    V
    10
    a
    mol?L-1；
    （6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
    84.00%
    84.00%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：
    I．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如下图（图中所示数据均为初始物理量）．
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    反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．
    ①该条件下甲容器中的K=
     
    ；平衡时，甲的压强P平=
     
    （用P0表示）；
    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转换率=
     
    ．
    （3）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如下图．精英家教网
    ①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）
     
    c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的反应为
     
    ；
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3?H2O的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省潮州市高三上学期期末质检理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：

    已知：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)   ΔH1

    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3

    则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=____  ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

    II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

    图1（水碳比为3）                         图2（800℃）

    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                             。

    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） 

    III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                      ____。

     

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