[题目]如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L.(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时.需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸.则需要取上述的浓硫酸 mL.(3)在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中.下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响?(填“偏高 “偏低或“无影响 ) ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 , ②定容时仰视刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为_____________mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______mL。

（3）在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_______；

②定容时仰视刻度线_______；

③用量筒量取浓硫酸时俯视_______；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面______。

（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，应____________________________；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________。

【答案】18.462.5偏高偏低偏低偏低改用胶头滴管滴加至溶液凹液面的最低处和刻度线相切重新配制

【解析】

（1）该浓H2SO4的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L；

（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积==62.5mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；

（3）①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；

②定容时仰视观察液面，液面再刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；

③用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，所以所配溶液的物质的量浓度比实际偏低；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

（4）①定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，导致实验失败且无法补救，需要重新配制。

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（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为______________________。

（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________（用含a 、b 、d 的代数式表示）。