Question

【题目】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族．

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ．（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是： ．

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

Answer 1

【答案】（1）四；Ⅷ；（2）1：2；（3）③；

（4）3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

【解析】

试题分析：I是第三周期组成的单质，且熔点最高的金属，则I为Al，K是红棕色气体，则K为NO2，J是HNO3，L是NO，FeS2煅烧生成Fe2O3和SO2，则D为Fe2O3，A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，反应⑦是铝热反应，G为Fe，H为氧化铝，E为Fe(OH)3、F为Fe2(SO4)3，（1）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族；（2）反应⑦为Al与Fe2O3铝热反应，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁是氧化剂，铝是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为SO3 + H2O = H2SO4的反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应；（4）M中含有Fe2 + 和NO3﹣，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2 + + 4H + + NO3﹣ = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O；（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。