Question

含1.204×10²⁴个Cl^-的BaCl₂溶液100mL中，求BaCl₂的物质的量是多少？溶液中Ba²⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

N

NA

计算出1.204×10²⁴个Cl^-的物质的量，然后根据氯化钡的化学式组成、氯离子的物质的量计算出氯化钡、钡离子的物质的量，再根据c=

n

V

计算出钡离子的物质的量浓度．

解答： 解：1.204×10²⁴个Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=

1.204×1024

6.02×1023/mol

=2mol，
钡离子的物质的量为：n（Ba²⁺）=

1

2

×n（Cl^-）=

1

2

×2mol=1mol，
溶质氯化钡的物质的量为：n（BaCl₂）=n（Ba²⁺）=1mol，
溶液中钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=

1mol

0.1L

=10mol/L，
答：BaCl₂的物质的量是1mol，溶液中Ba²⁺的物质的量浓度是10mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法．