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    为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质．如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0
    kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．请回答：
    （1）达到平衡的时刻是
     
    min（填“3”或“10”）．在前10min内，用CO2表示的反应速率V（CO2）=
     

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器压强不变            b．混合气体中c（CO2）不变
    c．V（CH3OH）=V（H2O）       d．c（CH3OH）=c（H2O）
    （3）为了提高H2的转化率，可采取
     
    （填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施．
    （4）达平衡后，H2的转化率是
     
    ．平衡常数K=
     
    ．（计算结果保留一位小数）
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）当各物质的浓度不再随时间的变化而变化，而反应处于平衡状态，根据v=
    △c
    t
    计算反应速率；
    （2）根据平衡状态的特征判断反应是否处于平衡状态；
    （3）对于可逆反应增加一种反应物浓度要以提高另外一种物质的转化率，据此答题；
    （4）利用三段式计算转化率和平衡常数．
    解答： 解：（1）当各物质的浓度不再随时间的变化而变化，而反应处于平衡状态，由图可知，在第10min时，浓度不变，根据v=
    △c
    t
    可知二氧化碳反应速率为
    1.0-0.25
    10
    mol/（L?min）=0.075mol/（L?min），故答案为：10；0.075mol/（L?min）；
    （2）根据平衡状态的特征判断反应是否处于平衡状态，
    a．由于该反应是气体体积减小的反应，所以当容器压强不变时，就可说明反应已经处于平衡状态；
    b．混合气体中c（CO2）不变时，其它物质的浓度也不再变化，反应处于平衡状态；
    c．在V（CH3OH）=V（H2O）中，不能看出是正反应速率还是逆反应速率，故无法判断反应是否处于平衡状态；
    d．c（CH3OH）与c（H2O）的关系与起始加入的量为关，与反应是否处于平衡状态无关，故不能判断反应是否处于平衡状态；
    故选ab．
    （3）对于可逆反应增加一种反应物浓度要以提高另外一种物质的转化率，故答案为：增大；
    （4）二氧化碳的起始浓度为1mol/L，而加入的物质的是为1mol，所以容器体积为1L，所以氢气的起始浓度为3mol/L，
    利用三段式计算，由图可知相关数据，
                  CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
    起始（mol/L）  1         3          0           0 
    转化（mol/L） 0.75       2.25      0.75         0.75 
    平衡（mol/L） 0.25       0.75      0.75         0.75
    所以H2的转化率为
    2.25
    3
    ×100%=75%
    平衡常数K=
    0.75×0.75
    0.25×0.753
    =
    16
    3
    =5.3
    故答案为：75%；5.3．
    点评：本题主要考查了化学反应速率的计算，化学平衡的特征，平衡常数的计算等知识点，中等难度，解题要注意基础知识的运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题：

    （1）B、G、E、Z元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有
     
    种．AZ3和CZ3中心原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．现已合成了含A和C两种元素的功能材料，图1为其晶胞结构示意图．根据每个晶胞中含有原子的个数比确定
     
    该材料的化学式为
     
    ，1mol该物质中含有的共价键为
     
    mol；该物质中含有配位键，形成配位键的电子由
     
    原子提供．
    （3）下列晶体结构示意图2中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示FZ晶体的结构是
     
    （选填右边两图的字母编号a或b），如其
    1
    8
    晶胞的边长为a cm，则其密度可以表示为
     
    ．在IE2的晶胞中，阳离子的配位数是
     
    ．

    （4）M是常见的金属，M原子的价层电子排布图：
     
    ．M原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶体中M原子的空间利用率是
     
    ；MZ2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔M（H2O）4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，该离子的化学式为
     
    ．
    （5）X、Y为同一主族的短周期金属元素．依据下表逐级电离能数据，判断X位于周期表中的
     
    区，X、Y哪种金属更容易与水或者酸置换出H2？
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    X9321 82115 39021 771
    Y7381 4517 73310 540

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体在标况下的密度为
     
    _g/L．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g?mL-1，且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    _．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取
     
    mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取
     
    mL浓硫酸；应选择
     
    mL量筒（填5、10或50）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）
     

    （4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
    1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
     

    2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；
     

    3）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含1.204×1024个Cl-的BaCl2溶液100mL中，求BaCl2的物质的量是多少？溶液中Ba2+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000°C以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
    （1）H2和O2化合生成H2O的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量
     
    （填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为
     
    能．
    （2）水在高温下分解的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为
     
    能．电解水的过程是
     
    能转化为
     
    能的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关钠的叙述正确的是（　　）
    A、2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
    B、钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
    C、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊
    D、钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、无色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl-
    B、pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C、c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、含有大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-

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