Question

用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取

 

mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取

 

mL浓硫酸；应选择

 

mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是

 

．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）

 

（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；

 

2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；

 

3）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据需要的浓硫酸的体积选择适合的量筒；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml×10^-3=l mol/L×0.1L      解得：V=5.4mL；选择量筒的原则是“大而近”，故应选择10ml的量筒；故答案为：5.4；10；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒来量取浓溶液，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还需要100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是①④③②⑤，故答案为：①④③②⑤；
（4）1）摇匀后，液面低于刻度线是由于在瓶塞和瓶口会沾留一部分溶液，没有再加水是正确的，故实际浓度不变，故答案为：不变；
2）移液过程中，不小心溅出少量溶液，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
3）定容时，如果俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．